Каждый последующий элемент отличается от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем случае на несколько. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем протонов (не считая самых легких ядер). В литературе это странное соотношение числа нейтронов к числу протонов, для любого ядра,ничем не объясняется.
Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии. Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким же количеством нейтронов, т.е. на одном энергетическом уровне могут находиться только бозоны, какими размещенные на внешней оболочке ядра альфа частицы и являются. Внутри ядра расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет ослабление электростатических полей отталкивания протонов. Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра, объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов, вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами.(Несовпадение 0-10%).
Радиоактивный распад ,наверное связан со сжатием ядра, т.к. с ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов.
Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен монотонно изменяться ,как по горизонтали так и по вертикали. Построив таблицу по этим признакам мы вынуждены после лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы соблюсти химические свойства элементов.
Наверное, при открытии элементов необходимостью становится определение заряда ядра!
По сути элементы объявляются открытыми исходя из химических свойств.
В 1891г. Джеймс Чадвик провел опыты и с помощью формулы Резерфорда рассчитал заряды ядер для платины-77,4 , для серебра-46,3 , для меди-29,3. Эти результаты почти совпали с порядковыми номерами этих элементов в таблице Менделеева.
Но,последние лантаноиды радиоактивны! Согласно нашей модели ядра атома, у следующих за лантаноидами элементов радиоактивность можно было бы снять введением внутрь ядра оболочки,состоящей из четырех протонов или четырех альфа-частиц.
Но тогда , определяя заряд ядра атома платины по методу Д.Чадвика,мы снова получили бы значение 77,4,т,к, альфа-частицы рассеивались бы на внешней оболочке ядра атома.
Поэтому ставиться вопрос об уточнении зарядов ядер элементов, следующих за гафнием. Может быть отсюда и неудачи с попаданием в “ островок стабильности” и крамольная мысль-строим атомные электростанции не зная точного количества нейтронов и протонов в ядрах урана и плутония..
Список литературы
Г.Г.Филипенко. Модель ядра атома и таблица элементов."Инженер” Москва N4,1990г; N4,1991г.
Похожие работы
... объема образца. Однако при нагревании нуклоны притягивают к себе фотоны тем больше, чем выше температура. Это ослабляет притяжение протонов к ядрам атомов палладия, что и является причиной удаления водорода из металла. Аналогичная ситуация наблюдается и при взаимодействии нейтронов с ядрами урана - 238. Напишем реакцию получения ядер гелия из нейтронов и протонов в таком виде: 2N + 2P = He 4 + ...
... оболочки атома, которые обозначим с помощью волновых функций , характеризуются постоянстовом этих величин. 10.1 Из-за неразрешимой сложности задачи невозможно получить весь спектр состояний-уровней многоэлектронного атома дедуктивным математическим способом подобно тому, как это делается в простых задачах квантовой механики в том числе и для водородоподобного атома. Количественный расчёт даже ...
... массой, большей урана. В наши дни такие «трансурановые» элементы были получены искусственно. Вполне можно утверждать, что предела таблицы не существует и получение или нахождение других трансурановых элементов – это дело будущего. Таково, в общих чертах, учение об атомах химических элементов, созданное Дальтоном и определившее все дальнейшее развитие химии в XIX столетии. , с помощью ...
... орбиты; 3. Магнитным квантовым числом, характеризующим положение облаков в пространстве; 4. И спиновым квантовым числом, характеризующим веретенообразное движение электрона вокруг своей оси. [ 1, 4 ] Глава II. Строение атома Химики XIXв. Не в состоянии были ответить на вопрос, в чем суть различий между атомами разных элементов, например меди и йода. Лишь в период 1897-1911гг. ...
0 комментариев