29. Железо не взаимодействует с…

а) соляной кислотой;

б) кислородом воздуха;

в) оксидом калия. +

30. Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части молекулярного уравнения: Fe(OH)2+2HNO3

а) Fe (OH)2+2H+Fe 2++2H2O

б) OH-+H+H2O

в) Fe 2++2NO3-Fe (NO3)2 +

 31. Реакцией замещения является

а)Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

б)FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2

в)FeCl2 + Cl2 → FeCl3

г)FeCl2 + NH3 + H2O → Fe(OH)2 + NH4Cl +

д)Fe(OH)2 → FeO + H2O

32. Составьте уравнение по схеме:

33. Массовая доля железа в пирите равна:

а) 0,549

б) 0,382

в) 0,728 +

г) 0,467

34.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:

а) 2

б) 4 +

в) 3

г) 1

35. С водными растворами каких веществ будет реагировать железо?

а) хлорид калия

б) нитрат кальция

в) хлороводород +

г) нитрат серебра (I) +

36. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:

а) оксида железа (II) и воды

б) хлорида железа (II) и щелочи +

в) сульфата железа (II) и гидроксида натрия +

г) гидроксида железа (III)

37. Процесс ржавления железа может быть описан уравнением:  Какие утверждения справедливы относительно этого процесса?

а) кислород восстанавливается +

б) железо окисляется +

в) степень окисления железа повышается +

г) степень окисления кислорода понижается +

38. Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы магнетит прореагировал с:

а) водородом

б) кислородом +

в) оксидом углерода (II)

г) коксом

39. В каком из природных соединений железа его массовая доля наибольшая?

а) магнетит +

б) гематит +

в) пирит +

г) сидерит

40. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:

а) +8

б) +3 +

в) +1

г) +2 +

41. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:

а) соляной кислотой

б) концентрированным раствором щелочи

в) кислородом во влажном воздухе +

г) разбавленной серной кислотой

42. С водными растворами каких солей реагирует железо?

а)

б)  +

в)  +

г)

43. Отметьте формулы веществ, с которыми реагирует водный раствор сульфата железа (III):

а) соляная кислота

б) медь

в) гидроксид калия +

г) цинк +

44. Различить между собой пробирки, содержащие водные растворы  и  можно с помощью:

а) лакмуса

б) нитрата серебра (I)

в) серной кислоты

г) гидроксида натрия +

45. Растворы каких веществ имеют кислую реакцию среды (pH меньше 7):

а)  +

б)

в)

г)  +

46. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо?

а) медь

б) кальций +

в) ртуть

г) калий +

47. В чем растворяется ?

а) вода

б) раствор гидроксида натрия

в) раствор соляной кислоты +

г) раствор хлорида натрия

48. Какие из указанных металлов являются менее активными, чем железо

а) натрий

б) олово +

в) никель +

г) барий

49. В чем растворяется ?

а) вода

б) раствор соляной кислоты +

в) раствор нитрата калия

г) раствор гидроксида калия разбавленный

50. С какими из указанных веществ реагирует ?

а) вода

б) соляная кислота +

в) оксид натрия

г) оксид серы (IV) +


ЛИТЕРАТУРА

1. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учебных учреждений. М.: Просвещение, 1999;

2. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1993.

3. Ахметов Н.С. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учебных учреждений М.: Просвещение, 2001;

4.Малышкина В. Занимательная химия. – Санкт-Петербург, “Тригон”, 2001;

5.Книга для чтения по неорганической химии. Сост. В.А.Крицман, М.: Просвещение, 1984;

6.Программно-методические материалы. Химия 8-11 классы. – М.: Дрофа, 2001.

7.Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1995;

8. Я иду на урок Химии. Книга для учителя. – М.: “Первое сентября, 2000.

9. Исидоров В.А. Экологическая химия: Учебное пособие для вузов.

– СПб: Химиздат, 2001;

10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников

 и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 1999;

11. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы/

Е. А. Алферова, Н.С. Ахметов – М.: Дрофа, 1999;


Информация о работе «Методические особенности изучения темы "Железо" на уроках химии в средней школе»
Раздел: Педагогика
Количество знаков с пробелами: 58362
Количество таблиц: 6
Количество изображений: 5

Похожие работы

Скачать
46189
5
2

... учащихся Диаграмма 2. Динамика успеваемости и качества обучения Таким образом, можно сделать вывод, что предложенная в работе гипотеза, что разработка и реализация новых методических подходов к изучению темы «Бериллий» позволят заметно повысить уровень знаний, научной культуры, уверенности в своих способностях школьников нашла свое подтверждение в результате наших исследований. ЛИТЕРАТУРА ...

Скачать
27442
2
6

... . - Формирование навыков техники выполнения эксперимента, умения решать расчетные и качественные задачи, составлять уравнения химических реакций, протекающих при электролизе растворов и расплавов электролитов.- Воспитание самостоятельности, организованности, формирование умения работать в группе, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти. Оборудование: компьютер, ...

Скачать
71748
1
0

... письменных контрольных работ представляет не меньше трудности для учителя, чем устный опрос. Перед составлением планов по предмету на полугодие каждый учитель уточняет тот объем знаний, умений и навыков по химии, который должен иметь учащийся, и определяет те основные вопросы, по которым будут проводиться письменные контрольные работы. Сроки проведения контрольных работ учитель указывает в ...

Скачать
48834
0
10

... полученные химические знания и умения они могли успешно применить в практике нашего коммунистического строительства. Производственный материал в курсе химии средней школы должен не мешать, а наоборот, содействовать нормальному процессу освоения теоретических основ химии. Ознакомление учащихся с химическими производствами может иметь успех лишь в том случае, если оно осуществляется не в отрыве, ...

0 комментариев


Наверх