Получение хлорида гексааминникеля

Министерство образования Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

 

Кафедра неорганической химии

 

 

 КУРСОВАЯ РАБОТА

Тема: Получение хлорид гексаминникеля(II).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Руководитель Селина Н.А

Студент: группы 3111 Попов А.В.

 

Иркутск, 2002

Содержание

стр.

Содержание……..……………………………………………………………………2

I.          Теоретическая часть

Общая характеристика подгруппы хрома……………………………………...3

II.    Литературный обзор

1.    Историческая справка…………………………………………………………….4

2.     Распрастранение в природе……………………………………………………..4

2.  Свойства никеля

3.1.       Общие сведения……………………………………………………………..5

3.2.       Получение……………………………………………………………………5

3.3.       Физические и химические свойства………………………………………..6

4.    Соединения никеля

4.1.       Соединенпия одновалентного никеля………………………………………9

4.2.       Соединение двухвалентного никеля………………………………………...9

4.3.       Соединения трехвалентного никеля……………………………………..….10

4.4.       Соединение четырехвалентного никеля……………………………………10

5.    Применение………………………………………………………………………..11

III.  Экспериментальная часть

1.    Хлорид гексаминникеля (II)……………………………………………………..12

2.    Методика получения……………………………...……………….……………..12

Литература….…………………………………………………………………………...13

I.          Теоретическая часть

Общая характеристика семейства железа.

К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель.

Таблица 1.

Элемент	Порядковый номер в периодической системе элементов	Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев	Радиус, нм		Превый потенциал ионизации
			атома	Иона Э2+
Fe	26	3s23p63d64s2	0,1227	0,0370	764
Co	27	3s23p63d74s2	0,1181	0,0353	760
Ni	28	3s23p63d84s2	0,1139	0,0337	739

Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом:

Fe

3d					4s	4p

При возбуждении атома железа один из спаренных 4s – электронов переходит из 4s- в 4p- состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проявлять валентность, равную шести.

Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Только у них число неспаренных электронов на 3d- подуровне соответственно равно трем и двум.

Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наиболее устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисления 2+, а железо 3+.

II.           Литературный обзор