Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2, расчет константы равновесия реакции 2MgOконд+Сграф - 2Mgконд+СО2. Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Воронежский государственный технический университет

Физико-технический факультет

Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов   КУРСОВАЯ РАБОТА

по дисциплине «Физическая химия»

Тема: Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H₂, расчет константы равновесия реакции 2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂.

 Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb.

Выполнил студент ЛП – 061  ____X_HACKER

 группа подпись инициалы, фамилия

Руководитель А.Н. Корнеева

 подпись инициалы, фамилия

Нормоконтроль А.Н. Корнеева

 подпись  инициалы, фамилия

Защищена________________Оценка______________________

2008 г

Воронежский государственный технический университет
Кафедра физики, химии и технологии литейных процессов

 

ЗАДАНИЕ

 

На курсовую работу по дисциплине

«Физическая химия»

Специальность 150104: «Литейное производство черных и цветных металлов»

Тема работы: Вычисление термодинамических функций заданного вещества H и константы равновесия заданной реакции

2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂

Построение и анализ диаграммы двойной системы La—Sb.

 

Содержание расчетно-пояснительной записки:

1 Вычисление термодинамических функций.

1.1      Вычисление термодинамических функций H⁰(T)-H⁰(0), S⁰(T), Ф⁰(Т), G⁰(T)-G⁰(0) для заданного вещества H в интервале температур 100-500К.

1.2      Описание физических и химических свойств вещества H, его применение.

1.3       Расчет константы равновесия реакции 2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂ в интервале температур 1400 - 2400К, двумя способами и с помощью применения приведенной энергии Гиббса.

2          Построение и исследование диаграммы состояния двойной системы La—Sb.

2.1      Построение и исследование диаграммы состояния La—Sb по следующим пунктам:

2.1.1   Построить диаграмму состояния в La—Sb масс.д. и молек.д., определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех ее областей.

2.1.2   Установить формулы химических соединений, если таковые имеются на заданной диаграмме состояния La—Sb.

2.1.3   Указать температуру начала и конца кристаллизации для расплава системы, La—Sb содержащей 0,6 ат.д. Sb.

2.1.4   Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из расплава, содержащего, 0,6 ат.д. Sb, а так же состав последних капель этого расплава.

2.1.5   По правилу рычага для системы La—Sb содержащей 0,6 ат.д. Sb, при температуре 1200^oC, определить массы равновесных фаз, если было взято 50 г исходного сплава.

2.1.6   Найти число степеней свободы, в точках, соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690^oC

Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800^oC

Состав 0.8 ат.д. Sb, температура 1400^oC

2.1.7   Нарисовать кривую охлаждения для системы, содержащей, 0,6 ат.д. Sb, и дать полное описание процесса охлаждения.

Руководитель работы:

 Корнеева А.Н._________________________

Исполнитель:  

 Щербаков А.Е.________________________

Дата выдачи задания_____________________

Дата сдачи курсовой работы_____________

Дата защиты __________________________

СОДЕРЖАНИЕ

Задание

Содержание

1. Вычисление термодинамических функций

1.1. Вычисление термодинамических функций H⁰(T) - H⁰(0), S⁰(T), Ф⁰(T),  

G⁰(T) - G⁰(0) для заданного вещества Н₂ в интервале температур

100-500К.

1.2. Описание физических, химических свойств вещества H₂ и его

 применение.

1.3. Расчет константы равновесия реакции

2MgO_конд+С_граф↔ 2Mg_конд+СО₂ в интервале температур 1400-2400К двумя

способами: с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.  

2. Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной

Системы La—Sb .

2.1. Построение и исследование диаграммы состояния La—Sb по

следующим пунктам:

2.1.1. Построить диаграмму состояния La—Sb в масс. д. и молек. д.,

определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.  

2.1.2.Установить формулы химических соединений, если таковые

имеются на заданной диаграмме состояния La—Sb.

2.1.3. Указать температуру начала и конца кристаллизации

 для расплава системы La—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.

2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из

расплава, содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а также состав последних

капель этого расплава.  

2.1.5. По правилу рычага для системы La—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb

при температуре 1200⁰C, определить массы равновесных фаз,

 если было взято 50 г исходного сплава.  

2.1.6.              Нахождение количества степеней свободы в точках,

соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690^oC

Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800^oC

Состав 0.8 ат.д. Sb, температура 1400^oC