Взаимодействие с кислотами. Реакция нейтрализации

4.1           Взаимодействие с кислотами. Реакция нейтрализации.

Все основания, даже нерастворимые в воде, вступают в реакцию взаимодействия с кислотами. Еще эту реакцию называют реакцией нейтрализации. Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием, продуктами которой будет соль и вода.

Примером этой реакции может быть взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия: . Если кислота двух основная, то реакция будет иметь вид: . Но может быть ситуация, когда есть недостаток одного реагирующего вещества, например гидроксида калия, тогда в реакции среди ее продуктов будут кислые соли – соли в которых атомы металла не вытеснили все ионы гидроксила .

.

В последней реакции получился гидросульфат калия . При наличии гидроксида калия возможно дальнейшее вытеснение ионов :

Такие процессы характерны для щелочей. Для гидроксида натрия:

При недостатке кислоты могут получаться основные соли. Запишем реакцию взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой:

В реакции есть недостаток серной кислоты, поэтому выделяется  - гидроксосульфат алюминия, который может реагировать с серной кислотой с получением сульфата алюминия: .

4.2           Взаимодействие с кислотными оксидами.

Основания реагируют с кислотными оксидами. Особенно эта реакция характерна для щелочей и гидроксидов кальция, магния, бария.

В таких реакциях возможно также получение кислых солей, как и при взаимодействии с кислотами:

 - гидрокарбонат кальция, - гидросульфит натрия.

Кислые соли также могут далее реагировать с основами с получением нормальных солей:

4.3           Амфотерные гидроксиды, взаимодействие с гидроксидами щелочных металлов.

Существуют гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями. К таким гидроксидам принадлежит гидроксид цинка. При взаимо­действии его, например, с соляной кислотой получается хлорид цинка

Zn(ОН)₂ + 2НСl = ZnС1₂ + 2Н₂О

а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия;

Zn(ОН)₂ + 2NаОН = Nа₂ZпО₂ + 2Н₂О

Такие же свойства проявляет и гидроксид алюминия:

В результате реакции получится гексагидроксоалюминат калия К₃[Аl(ОН)]₆. в расплаве эта реакция будет проходить с немного другими продуктами:

В результате получатся соли – метаалюминаты, в нашем случае это будет метаалюминат калия.

Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидам, или амфотерными электролитами. К таким гидроксидам кроме гидроксида цинка относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые другие.

Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна, следовательно, по местам разрыва обеих этих связей. Если обозначить амфо­терный электролит формулой RОН, то его диссоциацию можно выразить схемой:

Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты диссоциации как по типу кислоты, так и по типу основания. Явление амфотерности наблюдается также среди многих органических веществ. Важную роль оно играет в биохимии, например, белки имеют амфотерные свойства.