2.2 Подготовка металлических образцов к импедансным измерениям
Использовали нарезанный листовой цинк, размеры которого замеряли штангенциркулем. Электроды полировали стеклянным порошком до зеркального блеска, промывали дистиллированной водой, обезжиривали спиртом, осушали фильтровальной бумагой и использовали для определения адсорбции органических соединений.
2.3 Методика емкостных измерений
Исследования проводили в 3-х электродной ячейке при постоянной (22°С) температуре при помощи моста переменного тока Р-5021.
Вспомогательным электродом в цепи измерения ёмкости служил платиновый электрод цилиндрической формы. Раствор H2SO4, залитый в ячейку, в течении 15 минут барбатировали электролитически очищенным водородом. Измерения проводили при частотах 1 кГц и 20 кГц при стационарном потенциале относительно хлоридсеребряного электрода сравнения при последовательном соединении ёмкости и сопротивления.
Измеренные значения ёмкости пересчитывали на параллельную схему по формуле
Cп / S = Cи / 1 + ( Rи - Rо )² w² C²и (1)
По формуле (2) рассчитывали степень заполнения поверхности электрода добавками Θ :
Θ = ( Со – Си ) / Со (2)
где Со, Си – ёмкости двойного электрического слоя, соответственно, в растворе фона и в присутствии ингибитора.
| Среда С(КCL) м/л | Сп/S μФ/см² | Θ (H2SO4) Фон 1 | КΘ (H2SO4) | Θ (ПАВ) Фон2 | КΘ (ПАВ) |
| 1М H2SO4 Фон 1 | - | 14,16 | - | - | - |
| H2SO4 + ПАВ (СН3) Фон 2 | 4,85 | 0,657 | 2,91 | - | - |
| 0,25 | 3,76 | 0,734 | 3,76 | 0,225 | 1,29 |
| 0,125 | 3,10 | 0,781 | 4,57 | 0,361 | 1,56 |
| 0,06 | 2,45 | 0,827 | 5,78 | 0,495 | 1,98 |
| 0,03 | 2,35 | 0,834 | 6,02 | 0,515 | 2,06 |
| 1 кГц | 20 кГц | |||||
| С μФ | G mS | С μФ | G mS | Сп/μ | Сп/S μФ/см² | |
| 1М H2SO4 Фон 1 | 2,7; 2,3; 2,22 | 21; 23; 22 | 0,38 | 208 | 1,77 | 14,16 |
| H2SO4 + ПАВ (СН3) Фон 2 | 0,74 | 9 | 0,25 | 92 | 0,61 | 4,8 |
| С(КCL) м/л | 0,68; 0,62; 0,58 | 6; 6,6 | 0,26 | 94,4 | 0,47 | 3,76 |
| 0,25 | ||||||
| 0,125 | 0,56; 0,51; 0,49 | 5 | 0,26 | 99 | 0,387 | 3,10 |
| 0,06 | 0,44; 0,39; 0,38 | 4 | 0,24 | 99 | 0,305 | 2,45 |
| 0,03 | 0,4; 0,38; 0,37 | 4 | 0,25 | 100 | 0,293 | 2,35 |
Список
1- Защита от коррозии, старение и биоповреждении машин, оборудования и сооружений: Справочник: В 2 т. Т. I. / Под ред. А.А. Герасименко. – М.: Машиностроение. 1987. – 688 с.. ил.: 1-Стр – 11- 26; 1'-Стр – 334
2- Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия: Учеб. Для хим. - технолог. Спец. Вузов. – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1984. – 519 с., ил.: Стр – 485
3- Решетников С.М. ингибиторы кислотной коррозии металлов. – Л.: Химия, 1986 -144 с., ил.: Стр – 25
4- Григорьев В.Г., Экилик В.В. химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Ростовский университет,1978. 164 с.
5- Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. Иванов Е.С. М.: металлургия, 1986, с. 175. Стр – 4; 11;
6- Малахов А.И., Жуков А.П. Основы металловедения и теории коррозии: Учебник для машиностроительных техникумов. – М.: Высш. школа, 1978. -192 с., ил. Стр – 118
7- Семёнова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В Коррозия и защита от коррозии / Под ред. И.В. Семёновой – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. -336 с. –Стр-303
8- Эванс Ю. Р. Коррозия, пассивность и защита металлов / Ю.Р. Эванс; пер. с англ. Под ред. Г.В. Акимова. – М.: Л.: ГосНТИЛ по чёрной и цветной металлургии. – 1941. -885
9- Розенфельд, И. Л. Защита металлов / И. Л. Розенфельд, Ю. И. Кузнецов, И. Я. Кербелева и др. –М.: - 1975. – Т.11, №5 – 612 с.
0 комментариев