Расчет кривой титрования методом комплексонометрии

2.3 Расчет кривой титрования методом комплексонометрии

Оценить возможность титриметрического определения и построить кривую титрования для следующих данных 0,05М ZnCl₂ 0,025M Na₂H₂Y, pH 9, концентрация аммиака 0,1 моль/л.

Запишем уравнение титриметрической реакции:

Zn²⁺+ H₂Y^2-→ZnY^2-+2H⁺

Расчет кривой титрования сводится к расчету показательной концентрации Zn²⁺ в зависимости от объема титранта. Устойчивость ZnY^2- зависит от кислотности среды (чем выше кислотность, тем ниже устойчивость), в связи с этим для связывания ионов водорода, количественное определение ZnCl₂ проводят в среде аммонийного буфера.

Рассчитаем объем титранта по закону эквивалентов:

 (1)

откуда

 (2)

Наличие иона Н⁺ в среде, где присутствует трилон В, приводит к протеканию следующих конкурирующих реакций:

Y^4-+H⁺ « HY^3-, = K₄;

HY^3-+H⁺ « H₂Y^2-, = K₃;

H₂Y^2-+H⁺ « H₃Y^-, = K₂;

H₃Y^-+H⁺ « H₄Y, = K₁;

где K₁, K₂, K₃, K₄ – константы ступенчатой диссоциации H₄Y (K₁=1,0^.10^-2, K₂=2,1^.10^-3, K₃=6,9^.10^-7, K₄=5,5^.10^-11)[5].

Рассчитаем условную константу устойчивости, которая выражает прочность комплексов цинка с трилоном В:

 (3)

Рассчитаем коэффициенты конкурирующих реакций:

 (4)

Zn²⁺ участвует также в конкурирующих реакциях образования комплексных соединений с аммиаком NH₃ в соответствии со следующими уравнениями реакций:

n²⁺+NH₃Zn(NH₃)²⁺,

Zn²⁺+2NH₃Zn(NH₃)₂²⁺,

Zn²⁺+3NH₃Zn(NH₃)₃²⁺,

Zn²⁺+4NH₃Zn(NH₃)₄²⁺,

 (5)

По данным литературного источника[5]

  

Подставив, выражения (4) и (5) в уравнение константы устойчивости (3) получим:

1)  до начала титрования, в отсутствии конкурирующих реакций с участием цинка, концентрация ионов Zn²⁺ равна концентрации соли ZnCl₂

ZnCl₂ →Zn²⁺+2Cl^-

[Zn²⁺]=C=0.05 моль/л

2)до точки эквивалентности величина pZn определяется концентрацией неоттитрованного иона цинка уравнение (а), так диссоциацией комплексоната, образующегося по уравнению(б) при избытке ионов цинка можно пренебречь.

а)Zn²⁺+H₂Y^2-→ ZnY^2-+2H⁺

б)ZnY^2- ↔Zn²⁺+Y^4-.

_дис.

 (6)

Проведем расчет для точек

3) В точке эквивалентности расчет концентрации ионов Zn²⁺ проводится с учетом уравнения реакции диссоциации комплекса:

ZnY^2-↔Zn²⁺+Y^4-

Данное равновесие количественно описывается константой:

 (7)

[Zn²⁺] = [Y^4-] = x,

[ZnY^2-] = [ZnCl₂],

,

,

,

[Zn²⁺] = 1,8 ∙ 10^-5

pZn = 4.7

4)после точки эквивалентности концентрация комплексоната металла остается постоянной

Концентрация ионов лиганда определяется избытком добавленного титранта:

 (8)

 (9)

откуда :

Для найденных значений [Zn²] и [Y^4-] вычисляются значения pZn²⁺ и pY^4- и строится кривая титрования в координатах pZn²⁺- V_{титранта}. Проводится анализ кривой титрования, рассчитывается скачок титрования, выбирается индикатор.

 В таблице 3 представлены данные расчета изменений концентрации ионов определяемого вещества и титранта в зависимости от объема добавляемого титранта (при условии что объем раствора в процессе титрования не изменяется).

Таблица 3-Изменение pZn при титровании трилоном Б.

Ŋ	VТ,мл	[Y4-]	pY4-	[Zn2]	pZn2+
0	0	-	-	0.05	1.3
0.1	20	-	-	0.025	1.6
0.2	40	-	-	0.02	1.7
0,4	80	-	-	0.015	1,8
0.8	160	-	-	0.005	2.3
0.9	180	-	-	0.0025	2.6
0.99	198	-	-	0.00025	3.6
0.999	199.8	-	-	0.000025	4.6
1	200	-	-	1.8.·10-5	4.7
1.001	200.2	5·10-5	4.3	3.125·10-6	5.5
1.01	202	5·10-4	3.3	3.12·10-7	6.5
1.05	210	2.5·10-3	2.6	6.2·10-8	7.2
1.1	220	5·10-3	2.3	3.1·10-8	7.5
1.2	240	0.01	2	1.5·10-8	7.8
1.8	360	0.04	1.4	3·10-9	8.4
2	400	0.05	1.3	3.12·10-9	8.5

Проанализируем полученную кривую. Как видно, в области точки эквивалентности происходит резкое изменение концентрации ионов цинка, которое можно отметить с помощью соответствующего индикатора. Скачок титрования составляет pZn²⁺=6.5-3,6=2,9, то есть величину достаточную для фиксирования точки эквивалентности. На основании этого можно сделать вывод о возможности комплексонометрического определения цинка в области заданных концентраций.

Индикаторами в комплексонометрии являются металлоидикаторы , образующие с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения, константы устойчивости которых, однако, ниже чем константы бесцветных комплексов трилона Б с ионами металлов [3].

Подбор индикатора осуществляется в соответствии с условиями титрования, описанными в справочнике Лурье [5]. Сопоставив условия титрования, представленные в задаче, с данными из справочника [5], приходим к заключению что, в данном случае индикатором является 0,1% водный раствор кислотный хром синий К, обеспечивающий переход окраски из розовой в серо-голубую.