Навигация
Гидролиз
Виды сред.
1. [Н⁺]=[ОНˉ]=1Е-7 нейтралная среда(рН=7); 2. [Н⁺]>[ОНˉ] кислая среда(рН<7); 3. [Н⁺]<[ОНˉ] щелочная(рН>7)
Соли по отношению к гидролизу делятся на 4 группы:
| 1.Соли образ. сильн. и сл. кисл. | 2.Соли обр. сл. осн. и сиьн. кисл. | 3.Соли обр. сл. осн. и сл. кисл. (полн. или совместный гидролиз) | 4.Соли обр. сильн. осн. и сильн. кисл. |
| К2S→2K⁺+S²ˉ pH>7 Ступень I. S²ˉ+H⁺OHˉ⇆(HS)ˉ+OHˉ 2K⁺+S²ˉ+HOH⇆(HS)ˉ+OHˉ+2K⁺ К2S+HOH⇆KHS+KOH Ступень II. (HS)ˉ+HOH⇆H2S+OHˉ K⁺ +(HS)ˉ+HOH⇆H2S+OHˉ+K⁺ KHS+HOH⇆H2S+KOH | MgCl2→Mg²⁺+2Clˉ pH<7 Ступень I. Mg²⁺+H⁺OHˉ⇆(MgOH)⁺+H⁺ 2Clˉ+ Mg²⁺+HOH⇆(MgOH)⁺+H⁺+2Clˉ MgCl2+HOH⇆MgOHCl+HCl Ступень II. (MgOH)⁺+HOH⇆Mg(OH)2+H⁺ Clˉ+ MgOH⁺+HOH⇆Mg(OH)2+H⁺+Clˉ MgOHCl+HOH⇆Mg(OH)2+HCl | MgS→Mg²⁺+S²ˉ pH≈7 Mg²⁺+S²ˉ+2H⁺OHˉ⇆Mg(OH)2+H2S MgCl2+Na2S+2H2O→ | Na2SO4→2Na⁺+SO4²ˉ pH=7 |
Ионные уравнения.
В ионн. виде в молекулярной форме записываются: 1. Не электролиты; 2. Слабые электролиты; 3. Из числа сильных электролитов – нерастворимые осадки.
Случаи необратимых реакций: 1. Образование осадка AgNO3 +HCl→AgCl+HNO3
Ag⁺+Cl¯→ AgCl↓ - белого цвета
2. Образование сл. элекр. HCl+NaOH→NaCl+H2O
H⁺+OH¯→H2O – слабый электролит
3. Образование газа K2CO3 +2HCl→2KCl+CO2 ↑+H2O
CO3 ¯+2H⁺→ CO2 ↑+H2O
Амфотерные гидрооксиды. Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Sn(OH)4 , Cr(OH)3 , Al(OH)3 Доказательсво амфотерности:| Основные свойства | Кислотные свойства |
| Be(OH)2+2HCl→BeCl2+2H2O Be(OH)2+2H⁺→Be²⁺+2H2O,иливкомпл.в: Be(OH)2+2HCl+2H2O→[Be(H2O) 4]Cl2 Be(OH)2+2H⁺+2H2O→[Be(H2O) 4]²⁺ | Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O Be(OH)2+2ОНˉ→BeO2²ˉ+2H2O Be(OH)2+2NaOH→Na2[Be(OH)4] Be(OH)2+2ОНˉ→[Be(OH)4]²ˉ |
Взаимодействие Ме с окислит (кисл., щел., вода).
| Взаимодействие Ме с водой. | Взаимодействие Ме с раств. щелочью. | Взаимодействие Ме с кислотами. | |
| Вост. воды 2H2O+2ē→H2+2OHˉ Mg+H2O→ φ(Mg(OH)2/Mg)=-2.36 φ(H2O/H2)=-0.413 φ окисл.>φ вост – реакция идёт 1|Mg˚+2H2O - 2ē→Mg(OH)2+2H⁺ 1|2H2O+2ē→H2+2OHˉ _ Mg+4H2O→Mg(OH)2+H2+2H⁺+2OHˉ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2 Нек. активн. Ме находятся в пассивир. сост., т.к. их поверхность покрыта прочным продуктом окислен. Пассивацией наз. явлен. глубок. торможен. реакции окислен. над действием продукта этого окисления. | В ратворах щелочей окислителем явл. вода. Al+NaOH+H2O→ φ(AlO2ˉ/Al)=-2.36 φ(Al2O/H2)=-0.827 φ окисл.>φ вост – ре-акция идёт 2|Al˚+4OHˉ - 3ē→ AlO2ˉ+2H2O 3|2H2O+2ē→H2+2OHˉ _ 2Al+8OHˉ+6H2O →2AlO2ˉ+4H2O+3H2+6OHˉ 2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO2+3H2
| кислоты по отношению к Ме дел. на 2-е группы(какой ион явл. окислит.)
| |
| H⁺ | Кислотный остаток – окислит. | ||
| HCl ,H2SO4 р. | H2SO4 к. , HNO3 р. , HNO3 к. | ||
| 1. Ме+H2SO4 р. →МеSO4+Н2 φ(H/2H⁺)=0 φ(Ме)<0 | 1.Ме+H2SO4 к.→МеSO4+ H2O+прод.вост.кисл.ост. Li-Zn (H2S) Cr-H(S˚) после Н(SO2) φ(SO4²ˉ/S)>1 SO4²ˉ→ H2S SO4²ˉ→S SO4²ˉ→SO2 2. Ме+HNO3 р→МеNO3+H2O+пр. вост. кисл. ост. Li-Zn (NH4⁺,NH4NO3) Cr-H(N2O) после Н(NO) φ(NO3ˉ)>1 3. Ме+HNO3 к → МеNO3 + H2O + пр. в кисл.ост. Li-Zn (NO) Zn-(NO2) Пример. Au+3V HCl+HNO3→AuCl3+NO2+H2O | ||
Основные классы органических соединений
|
| ОКСИДЫ | ГИДРООКСИДЫ | СОЛИ | ||||||
| Производн. от | элемент + О | оксиды + Н О | |||||||
| Классифик. класса | С мет. + О основной | С немет. +О кислотный | С двойств. св. амфотерный | Основн. + Н О основание | Кисл.окс.+ Н О амфотерный | Амфотерн+Н О амфотерный | Ср. соль | кислая | основная |
| примеры | Li2O Cu2O CuO MnO | SO2 SO3 P2O5 *нек.Me Mn2O7 CrO3 | ZnO PbO Al2O3 Cr2O3 | LiOH CuOH Cu(OH)2 Mn(OH)2 | H2SO3 H2SO4 H2PO4 *нек. Ме HMnO4 H2CrO4 | Zn(OH)2 Pb(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 | Na2CO3 CuCl2 | NaHCO3 гидроксокарбонат натрия | CuOHCl гидроксохлорат меди |
| не электролиты | электролиты | ||||||||
КЛАССЫСлабые электролиты КА⇆К⁺+А¯ α , К дисс.
| кислоты | основания | соли |
| HF , H2S , HNO2 , H2SO3 , H2CO3 , H2SiO3 , HCN , HSCN , CH3COOH , H3PO4 HClO | все нерастворимые в воде и NH4OH–сл (NH4 – H2O) | Fe(SCN)3 – родонит железа, СdCl2 ,HgJ2 |
| H2CO3 ⇆H⁺+HCO3¯ HCO3¯⇆H⁺+CO3¯ | Cu(OH)2⇆OH¯+CuOH⁺ CuOH⁺⇆OH¯+Cu²⁺ |
Сильные электролиты КА→К⁺+А¯ α , К дисс.
| кислоты | основания | соли |
| HCl , HBr , HJ , HNO3 , H2SO4 , HMnO4 , HClO4 , H2 CrO4 | все растворимые в воде кроме NH4OH | почти все. кислые – раств. основн.-нераст. |
| Na2CO3 →2Na⁺+CO3 ²¯ | ||
Таблица для решения ОВР.
| среда | Кислая H⁺, H2О | Щел. OHˉ, H2О | Нейтральная H2О |
| Связ.изб. Oˉ² NO2ˉ→ NO3 | Oˉ²+2H⁺→H2О | Oˉ²+ H2О →2OHˉ | Oˉ²+ H2О →2OHˉ |
| Внесен. недост.Oˉ² NO2ˉ→ NO3ˉ | H2О→Oˉ²+2H⁺ | 2OHˉ→Oˉ²+ H2О | H2О→Oˉ²+2H⁺ |
| Таблица дана в расчёте на 1 атом кислорода. | |||
Величины потенциалов в различных средах
| Срда кислая рН<7 | Нейтральная рН=7 | Щелочная рН>7 |
| φ(Fe²⁺/Fe)=-0.44 B φ(Al³⁺/Al)=-1.66 φ(Mg²⁺/Mg)=-2.36 φ(2H⁺/ H2)=0 φ(O2/ H2O)=+1.22 | φ(Fe(OH)2/Fe)=-0.46 φ(Al(OH)3/Al)=-1.88 φ(Mg(OH)2/Mg)=-2.36 φ(H2O/H2)=-0.413 φ(O2/4OHˉ)=+0.814 | φ(Fe(OH)2/Fe)=-0.874 φ(AlO2ˉ/Al)=-2.36 φ(Mg(OH)2/Mg)=-2.69 φ(Al2O/H2)=-0.827 φ(O2/4OHˉ)=+0.401 |
Законы термохимии.
1.З-н Гесса: Тепловой эффект хим. реакции не зависит от стадии процесса, а завис. от нач. и конечн. сост. вещества. ∆Н х.р.=∆Н1+∆Н2
Следствия: 1. n*A+m*B=x*C+y*D , х,у – стереохимические коэффициенты, А,В – исходные вещества, С,D – продукты реакции
∆Н х.р.=∑∆Н обр.прод.р.--∑∆Н обр.ис.в. или ∆Н=(∆Н обр.С*х+∆H обр.D*y) — (∆Н обр.A*n+∆H обр.B*m)
Похожие работы
... Всякое сопротивление власти не допустимо.+: способствует сплочению общества; уважению, подчинению гос.власти; культивирует дух родства, братства, взаимосвязанности членов общества, как членов семьи. Договорная теория происхождения гос-ва. Шпора. Теория насилия. Шпора. Органическая теория происхождения гос-ва. Шпора. Психологическая теория происхождения гос-ва. Петражицкий, Тард. Они объясняли ...
ослед. согласно их валентностям. 2.Св-ва вещ-в зависят не только от того, какие атомы и сколько их вход. в сост. молек., но и от порядка соед. атомов в молек. 3.По св-вам дан. вещ-ва можно опред. строен. его молек., а по строен. молекулы предвид. св-ва. 4.Атомы и группы атомов в молек. вещ-в взаимно влияют друг на друга.CnH2n+2 АН - наменклатура - сигма связь реакц. замещен. Sp3 - валент сост. ...
... нельзя быть аморальным политиком. Средство борьбы против этого --- гласность. Ход исторического процесса --- антагонизм. b 10---------- 1. Теоретическое и обыденное сознание. Знание и мнение в древнегреческой философии. Акцент делать на этом вопросе. Общественное сознание - духовная, идеологическая жизнь общества, его мировозрение. Общественное сознание формируется и развивается вместе ...
ствием, применением средств поражения, которые привели или могут привести к человеческим и материальным потерям. Авария – опасное воздействие техногенного (производственного) характера, которое происходит на объекте или территории, угрожает жизни и здоровью людей, приводит к разрушению зданий, сооружений, транспортных средств. Катастрофа – масштабная авария, которая приводит к тяжелым ...
0 комментариев