Водород с экологической точки зрения

 2. Водород с экологической точки зрения.

Водород в природе находится весь в связанном состоянии, т. е. в виде химических соединений. Химический знак водорода Н. Формулы основных соединений водорода встречающихся в природе: Н₂О вода, СН₄ метан, другие углеводороды С_ХН_Х, H₂S сероводород, NH₃ аммиак. Соединение кислорода и водорода - вода является основой жизни. Сероводород - это газ, который выделяется из недр Земли, кроме этого заводские трубы выбрасывают его в атмосферу в больших количествах. Он же соединяясь с водяными парами, вызывает кислотные дожди, которые уничтожают зелёные растения. Аммиак и метан так же вредны для здоровья человека. Но в тоже время метан, по сравнению с другими видами топлива, является более безвредным в экологическом отношении.

Чистый водород получается химическим путём. Он горит с выделением большого количества тела. Водород "топливо будущего" т. к. является экологически чистым, при его сгорании образуются водяные пары не отравляющие атмосферу.

3. Водород как химический элемент можно рассмотреть, используя страницу 62 в учебнике химии.

Решение задачи: Вычислить массовую долю водорода в воде.

W = A_r*n/M₂; W(н) = А_Г(Н) n(Н)/М (Н₂О) = 1*2/18 = 0,11 или 11 %

Сравнить значение массовой доли с атомной долей.

Номенклатура соединений неметаллов с водородом
 название металла +... соединения содержащие кислород..+. водород

пример: сероводород Н₂ S сера + кислород + водород

Номенклатура, соединений, металлов с водородом:

гидрид + название металла

гидрид алюминия

гидрид меди

гидрид железа

 4. Получение водорода.

Один из способов получения водорода разложение воды под действием постоянного электрического тока:

2H₂ O→ 2H₂ + O₂

В лаборатории водород получают при взаимодействии некоторых металлов с кислотами. Например: цинка и соляно кислоты. Для этого используется специальный прибор, изображённый в учебнике на рис.41 стр.63. Запишем уравнение реакций:

Zn + 2HCI = ZnCl₂ + H₂

цинк соляная к-та хлорид цинка водород

Zn +H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂

цинк серная к-та сульфат цинка водород

Водород выделяется также при взаимодействии активных металлов натрия и кальция с водой:

2Na +2HOH = 2NaOH + Н₂

натрий вода гидроксид натрия водород

Са + 2НОН = Са(ОН)₂ + Н₂

кальций вода гидроксид кальция водород

Опытным путём установлено, что из молекулы воды вытесняется только один атом водорода и образуется одновалентная группа ОН - гидроксогруппа, которая соединяется с атомом металла. Число гидроксогрупп зависит от валентности металла. Образующиеся соединения относятся к основаниям и называются гидроксидами.

В промышленности водород получают из метана:

СН₄ + 2Н₂О = СО₂↑ + 4Н₂↑

При этом выделяется углекислый газ и водород. Углекислый газ при поступлении в атмосферу загрязняет её, вызывает усиление парникового эффекта. Поэтому необходимо при получении водорода в промышленности улавливать углекислый газ.

2. Закрепление.

3. Домашнее задание. Ученики должны ответить на вопросы 1- 5 в учебнике на стр. 66.

Урок 2.

Тема урока: Свойства и применение водорода.

Цель: Рассмотреть физические и химические свойства водорода.

Тип урока: Комбинированный.

Вид: Изучение нового материала.

Методы: Словесные, практические.

Оборудование: Учебник, рисунки в учебнике, таблицы.

План урока.

2.1. Проверка домашнего задания.- 8 мин.

2.2. Новая тема: физические и химические свойства водорода. Применение.

2.3. Закрепление - 7мин.

2.4. Подведение итогов урока и домашнее задание

Ход урока.

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания. Опрос. - 8 мин.

II. Новая тема.- 25 мин.

Водород.

2.    Физические свойства рассмотрим в сравнении с кислородом (таблица на доске).

Химические свойства водорода:

а) реакции с металлами:

 Ti + Н₂ = TiH₂ Са + Н₂ = СаН₂

б) реакции с неметаллами:

 F₂ + H₂ = 2HF H₂ + O₂ = 2H₂O

в) реакции со сложными веществами:

 СuО + Н₂ = Сu + Н₂О WO₃ + ЗН₂ = ЗН₂О + W

Отсюда следует вывод, что при обычных условиях водород может вступать в реакцию только с очень активными веществами. Взаимодействует с металлами с образованием гидридов. Взаимодействует с неметаллами. Является восстановителем. Химическая активность его ниже, чем у кислорода. При обычных условиях реагирует только с очень активными металлами и с единственным неметаллом – фтором. С большинством веществ реагирует только при повышенной температуре или другом воздействии.

Применение рассмотреть с помощью схемы 7 в учебнике на стр. 66.

3. Закрепление темы решением расчетной задачи: Один из способов получения водорода в лаборатории взаимодействие цинка с соляной кислотой. Сколько грамм цинка необходимо для получения 10 л водорода?

 Х 10 л

Zn + 2HCI = ZnCl₂ + H₂ ↑

65 г 22, 4 л

Составляем пропорцию:

Х/65 г = 10 л/22,4; Х = 65 г * 10 л/22,4 л = 29 г цинка.

4. Домашнее задание: ответы на вопросы 6-11 в учебнике на стр. 67.

Урок 3.

Практическое занятие.

Тема работы: получение водорода и проведение реакции его с оксидом меди (II).

Цель работы: 1) Получить водород в лабораторных условиях.

2)  Провести его реакцию с оксидом меди (II).

3)  Изучить горение водорода на воздухе.

4)  Изучить продукты взаимодействия Zn с соляной кислотой.

I. Выполнение работы.

Похожие работы

Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений

Скачать

229328

20

9

... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...

Америка против России. Книга

Скачать

441574

11

3

... на лучшее, а готовься к худшему. Исчерпание мировой нефти к 2050 году — это не худший сценарий, а скорее оптимистический, основанный на доверии к имеющейся информации. Которой я лично не доверяю. АМЕРИКА ПРОТИВ РОССИИ Часть 3 НЕФТЯНАЯ НАРКОЗАВИСИМОСТЬ Но может быть, можно без нефти обойтись? Жили же наши деды? Это самый интересный вопрос, который почему-то не всегда правильно понимается. Так ...