Основные химические свойства сульфидов

№

п/п

Ag₂S

·          наиболее труднорастворимая соль серебра;

·          при обработке концентрированными растворами сульфидов щелочных металлов переходит в кристаллические двойные соли, например Na₂S*3Ag₂S*2H₂O;

As₂S₃

·          нерастворим в воде и в кислотах;

·          легко растворяется в веществах, обладающих щелочной реакцией, особенно в растворах сульфидов щелочных металлов;

As₄S₄

Bi₂S₃

·          нерастворим в разбавленной соляной кислоте;

·          растворяется в концентрированных кислотах;

·          растворяется в теплой разбавленной азотной кислоте;

·          растворяется в кипящей разбавленной серной кислоте;

·          нерастворим в воде;

·          в свежеосажденном состоянии растворяется в разбавленных кислотах;

·          обладает резко выраженной склонностью к образованию коллоидных растворов;

·          при кипячении с уксусной кислотой коагулирует;

Cu₂S

·          в воде практически нерастворим;

·          взаимодействует с аммиачным раствором сульфата меди и образует [NH₄][CuS₄];

·          хорошо проводит электрический ток;

·          нерастворим в воде;

·          нерастворим в разбавленных кислотах;

·          в присутствии кислот легко образует коллоидные растворы;

·          на воздухе легко окисляется до сульфата меди;

·          нерастворим в растворах сульфида калия и натрия;

·          растворим в растворе сернистого аммония;

·          растворяется в разбавленных кислотах;

·          во влажном состоянии подвергается частичному окислению воздухом до сульфата;

FeS₂

·         при высокой температуре легко отщепляет серу;

·         при прокаливании на воздухе сгорает, образуя Fe₂O₃ и SO₂;

·         нерастворим в концентрированных кислотах;

·         легко растворяется в царской водке;

K₂S

·          взаимодействует с As₂S₃ с образованием тиосоли;

MoS₂

MoS₃

·          легко растворяется в сернистом аммонии;

·          легко растворяется в щелочных сульфидах;

·          легко растворяется в царской водке;

Na₂S

·          кислородом воздуха легко окисляется до тиосульфата;

·          взаимодействует с As₂S₃ с образованием тиосоли;

·          нерастворим в холодной разбавленной соляной кислоте;

·          при добавлении уксусной кислоты и кипячении выпадает в виде хлопьев;

P₂S₅

·          при нагревании на воздухе окисляется до сульфата свинца и окиси свинца;

·          при прокаливании в токе водорода восстанавливается до металла;

·          при нагревании с хлором образуются PbCI₂ и SCI₂;

·          сплавлением с содой при доступе воздуха из сульфида выделяется свободный металл;

Sb₂S₃

·          нагретая на воздухе, переходит в четырехокись;

·          растворяется в теплой концентрированной соляной кислоте с образованием трихлорида сурьмы

Sb₂S₅

·          не растворяется в воде;

·          растворим в сульфидах щелочных металлов;

SnS₂

·          растворяется в растворах гидроокисей щелочных металлов;

·          легко растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов;

·          свежеосажденный легко растворим в сильных кислотах; при стоянии постепенно превращается в более трудно растворимую модификацию;

·          легко переходит в коллоидный раствор, например при продолжительном действии сероводородной воды;