Класс

11 класс

Контрольная работа № 2 по темам « Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры»

 

Вариант 1

 

 1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия реакций. Дайте названия органическим веществам.

СН₃ - СН₂ - С = О ®СН₃ - СН₂ -СООН ® СН₃ - СНСl- СООН

 ê ¯

 НСН₃СНСl СООС₂Н₅

2. Составьте формулы одного гомолога и возможных изомеров вещества, состав которого С₄Н₈О₂. К каким классам органических соединений относятся данные вещества? Назовите их.

3.Какие массы кислоты и спирта необходимо взять для получения 1 г метилацетата при выходе эфира 60% от теоретически возможного?

Вариант 2

 1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия реакций. Дайте названия органическим веществам.

СН₃ - СООСН₃ ®СН₃ - СООН ® СН₃ - СООNa

 ¯

 СН₃ СООС₂Н₅

2. Составьте формулы одного гомолога и возможных изомеров вещества, состав которого С₅Н₁₀О₂. К каким классам органических соединений относятся данные вещества? Назовите их.

3.Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 13,2 г бутановой кислоты с 6 г металлического натрия?

11 класс

Зачет№ 3 по темам « Углеводы. Азотсодержащие органические вещества»

 

Вариант 1

 

1.Является полимером:

а) глюкоза б) целлюлоза в) сахароза г) фруктоза

2. В реакцию «серебряного зеркала» вступает

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) крахмал

3. Для глюкозы не характерна реакция

а) спиртового брожения б) гидролиза

в) окисления г) восстановления

4.Могут реагировать между собой следующие вещества:

а) СН₃NH₂ и КОН б) СН₃NH₂ и HNO₃

в) СН₃NH₂ и Cu(ОН)₂ г)СН₃NH₂ и Н₂

5.Наиболее сильным основанием является следующее из перечисленных веществ: а) аммиак б) диметиламин в) фениламин г) метиламин

6.Анилин, в отличие от фенола:

а) реагирует с бромом б) мало растворим в воде в) реагирует с хлороводородной кислотойг) горит.

7. Аминокислотой является следующее из перечисленных веществ:

 а) СН₃ – СН – С = О б) СН₃ - СН₂ - С - NН₂

 ï ï çç

 ОН ОН О

в) НООС – СН₂ - СН – СООН г) СН₃ - СН - СН₃

ï ï

NH₂NH₂

8. Не является изомером аминовалериановой кислоты следующее из перечисленных веществ:

а) С₄ Н₉ -С = О б) СН₃ - СН – СН₂ - СН₂ - СООН

 ï ï

 NH₂ СН ₃NH₂

 ï

в) Н₂N -CН₂ - С - С = Ог) СН₃ - СН – С – О – С₂ Н₅

 ï ê ï êê

 СН₃ ОНNH₂ О

9. Верно следующее утверждение:

а) В результате поликонденсации аминокислот образуются пептиды;

б) Из аминокислот получают синтетические карбоновые кислоты;

в) Аминокислоты не изменяют окраску индикаторов;

г) Белки представляют из себя смесь аминокислот, связанных между собой межмолекулярными связями.

11 класс

Зачет№ 3 по темам «Углеводы. Азотсодержащие органические вещества»

 

Вариант 2

 

1.Глюкоза по своим химическим свойствам является

а) многоатомным спиртом б) альдегидом

в) альдегидоспиртом г) кислотой

2. Синее окрашивание с раствором иода дает

а) глюкоза б) крахмалв) целлюлоза г) сахароза

3. С глюкозой реагируют: водород (в присутствии катализатора), фенол, аммиачный раствор оксида серебра, этаналь, гидроксид меди (II),ацетат натрия (указать количество веществ):

а) три б) четырев) пять г) шесть.

4.Не реагируют между собой следующие вещества:

а) С₆ Н₅NH₂ и Br₂ б) С₆Н₅NH₂ и HBr

в) [С₆Н₅NH₃]⁺Cl^- и NaОH г) С₆H₅NH₂ и КОН.

5.Самым слабым основанием из перечисленных веществ является:

а) этиламин б) дифениламин в) аммиак г) анилин.

6.Сходство анилина и метиламина:

а) имеют бензольное кольцо б) реагируют с кислотой;

в) взаимодействует с бромной водой г) являются жидкостями

7. К классу аминокислот относится следующее из перечисленных веществ:

а) NН₂ - С - NН₂б) Н₂ N – CH₂ - CH₂ - CH₂ - COOCH₃

 êê

 О

в) NH₂ -С₆Н₄ - OH г)С₆ Н₅ - СН₂ - СН- СООН

 ô

 NH₂

8. g-аминомасляной кислоте соответствует следующая из приведенных формул:

а) СН₃ - СН₂ -СН – СООН б) СН₃ - СН₂ - СН – СН₂ - СООН

 ô ô

NH₂ NH₂

в) СН₂ - СН₂ - СН₂ - СООН г) NН₂ - СН₂ -СН - СООН

 ô ô

 NН₂ СН ₃

9. Неверно следующее из утверждений:

а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;

б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;

в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;

г) аминокислоты вступают в реакции этерификации.

Ключ для проверки теста № 3 для 11 класса

№ вопр.	1	2	3	4	5	6	7	8	9
1 вар.	б	а	б	б	б	в	в	а	а
2 вар.	в	б	а	г	б	б	г	в	б

 

Примерные критерии для выставления оценки

Число правильных ответов	Оценка
Менее 4	2
5-6	3
7-8	4
9	5

11 класс

Контрольная работа№ 3

по темам « Углеводы. Азотсодержащие органические вещества»

 

Вариант 1

 

 1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия реакций. Дайте названия органическим

веществам.

Крахмал ® глюкоза® этанол ® этилен ® ацетилен® бензол ® нитробензол.

2. Составьте структурные формулы: а) нитробензола; б) метилэтиламина; в) 2-аминопропановой кислоты; г) сахарозы.

3. Вычислите массу продукта реакции, если для нее использовали 18,6 г анилина и 14,6 г хлороводорода.

Вариант 2

 

 1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Укажите условия реакций. Дайте названия органическим

веществам.

Целлюлоза ® глюкоза® этанол ® уксусная кислота ® хлоруксусная кислота ® аминоуксусная кислота ® аминоацетат натрия.

2. Составьте структурные формулы: а) 2,4,6-тринитрофенола; б) диметиламина; в) b-аминомасляной кислоты; г) фруктозы.

3. При восстановлении 12,3 г нитробензола получено 8,5 г анилина. Какова массовая доля выхода анилина от теоретически возможного?

12 класс.

Зачет № 1 по теме

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение вещества»

Вариант 1

1.Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет

а) S б) Si в) O^2-г) Ne⁺

2. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно

а) 1 б) 2 в) 6г) 8.

3.Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1б) 3 в) 5 г) 7.

4. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ имеет атом элемента

 а) K б) Caв) Ba г) Na.

5. Число валентных электронов у атома стронция

а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.

6. Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:

а) цинкб) хром в) калий г) медь.

7. Вещество с ионной связью

а) PCl₃ б) C₂H₂ в) Na₃P г) CCl₄

8. Ионный характер связей в ряду соединений

Li₂O – Na₂O – K₂O – Rb₂O :

а) увеличивается б) уменьшаетсяв) не изменяется.

9. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только

s-связи:

а) СН₄ и О₂ б) N₂ и CO₂ в) C₂H₅OH и H₂O г) HBr и C₂H₄.

10.Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой: а) CaOб) Cu в) CO₂ г) SiO₂.

12 класс.

Зачет № 1 по теме

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение вещества»

 

Вариант 2

1.Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Te^2- б) Ag⁺ в) Fe²⁺г) Cr³⁺.

2. Максимальное число электронов, занимающих 2р-орбиталь, равно

а) 1 б) 2 в) 6г) 8.

3.Число орбиталей на d-подуровне равно:

а) 1б) 3 в) 5 г) 7.

4. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d ¹⁰4s²4p³ имеет атом элемента

 а) P б) Asв) Si г) Ge.

5. Число валентных электронов у атома хрома

а) 1 б) 2 в) 4 г) 6.

6. Из приведенных элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) алюминий б) сера в) кремний г) хлор.

7. Вещество с ковалентной связью

а) MgCl₂ б) CH₄ в) K ₃ N г) NaBr.

8. Ковалентный характер связей в ряду соединений

LiF – BeF₂ – BF₃ – CF₄ – NF₃ – OF₂ – F₂ :

а) уменьшается; б) увеличивается; в) сначала увеличивается, потом уменьшается; г) не изменяется.

9. Две p -связи есть в молекуле:

а) аммиака; б) ацетилена; в) хлороводорода; г) этилена.

10.Атомную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а) NaCl б) SiC в) I₂ г) Fe.

Ключ для проверки теста № 1 для 12 класса

№ вопр.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1 вар.	в	б	г	а	б	в	в	а	в	в
2 вар.	а	в	в	б	г	г	б	в	б	б

 

Примерные критерии для выставления оценки

Число правильных ответов	Оценка
Менее 5	2
6-7	3
8 -9	4
10	5

12 класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества ».

 

Вариант 1

 

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d ¹⁰4s¹? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :HCl , H₂SO₄(к), O₂ , C₂H₅OH, H₂O,Cl₂, AgNO₃ ? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) хлорида калия; б) хлороводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), если на реакцию с карбонатом натрия использовано 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5%.

Вариант 2

 

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d ¹⁰4s²4р⁵? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :Al , O₂, H₂ ,NaOH, NH₃ , C₂H₄ ,

 H₂O? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) иода; б) иодоводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты, массовая доля кислоты в котором 0,63.

12 класс.

Зачет № 2 по теме « Химические реакции».

 

Вариант 1.

1.К окислительно- восстановительным реакциям относится:

а) С₂Н₄ + Н₂ ® С₂Н₆ б) NaCl + AgNO₃ = AgCl¯ + NaNO₃

в) СaO + H₂O = Ca (ОН)₂ г) СН₃ОН + НСl®CH₃Cl + H₂O.

2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.

4.Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄⁺ + OH^- = NH₃­ + H₂O

соответствует взаимодействию веществ:

а) NH₄Cl и Н₂О б) NH₄Cl (р-р) и КОН (р-р)

в) NH₃ и Н₂Ог) NH₄NO₃ и Mg(ОН)₂.

5. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрияб) хлорид цинка

в) этанол г) жир.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:

а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HClг) 15 %-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀ С₄Н₈ + Н₂ – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;

г) понижении температуры и понижении давления.

8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

 2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + 2610 кДж.

При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:

а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДжг) 65,25 кДж.