Навигация
12 класс.
Зачет № 2 по теме « Химические реакции».
Вариант 2.
1.К окислительно- восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2 ®СО2 + Н2О б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4
в) K2 O + H2O = 2KОН г) 2KMnO4 ® K2MnO4 + O2 + MnO2.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO3 ® H2SO4 + NO, равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия и соляной кислотой равна:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6.
4.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ +CO32- = BaCO3¯
соответствует взаимодействию веществ:
а) BaCl2 (р-р) и СaCО3 б) BaCl2 (р-р) и K2 CО3 (р-р)
в) Ba(NO3 )2 (р-р) и CО2г) BaSO4 и Na2 CО3(р-р)
5. В каком из водных растворов щелочная среда:
а) ацетата натрия б) нитрата меди (II)
в) хлорида калия г) сульфата алюминия.
6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:
а) цинка с серной кислотой
б) натрия с фенолом
в) железа с кислородом
г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.
7. Химическое равновесие в системе 2 NO + O2 2 NO2+ Q
смещается в сторону продукта реакции при:
а) повышении температуры;
б) повышении давления;
в) понижении температуры;
г) использовании катализатора.
8. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380,8 кДж/моль б) 761,6 кДж/моль
в) 476 кДж/мольг) 328,3 кДж /моль.
Ключ для проверки теста № 2 для 12 класса
| № вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1 вар. | а | в | б | б | в | г | б | г |
| 2 вар. | в | а | в | б | а | г | Б,в | б |
Примерные критерии для выставления оценки
| Число правильных ответов | Оценка |
| Менее 4 | 2 |
| 5 | 3 |
| 6-7 | 4 |
| 8 | 5 |
12 класс.
Контрольная работа№ 2 по теме « Химические реакции».
Вариант 1.
1. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой
С2Н6 С2Н4 + Н2 - Q?
2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) повысить температуру; б) понизить давление; в) удалить полученный водород?
3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) карбоната калия,
б) хлорида цинка. Укажите среду раствора.
4. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность.
Вариант 2
1.К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой
N2 + O2 2NO- Q ?
2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) понизить температуру; б) повысить давление ; в) увеличить концентрацию О2 ?
3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) хлорида меди (II), б) фосфата натрия. Укажите среду раствора.
4. Приведите примеры окислительно- восстановительных реакций, где одним из исходных веществ будет а) кислород, б) водород, г) сложное вещество. Укажите восстановитель.
12 класс.
Зачет№ 3 по теме
« Вещества и их свойства».
Вариант 1.
1.Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов в атоме 2,8,5, то высший оксид и летучее водородное соединение имеет формулы:
а) ЭО2, ЭН4 б) ЭО3 , Н2Э в) ЭО, ЭН2 г) Э2О5, ЭН3
2. Из перечисленных металлов самым легкоплавким является
а) медь б) ртуть в) олово г) натрий.
3. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является
а) низкая температура кипения б) хрупкость
в) теплопроводность г) пластичность
4. Наиболее сильной кислотой является
а) кремниеваяб) серная
в) ортофосфорная г) хлорная
5. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную азотную кислоту до
а) оксида азота (I) б) аммиака
в) азота г) оксида азота (IV)
6. Амфотерность гидроксида алюминия проявляется в том, что он
а) взаимодействует с растворами щелочей
б) при прокаливании превращается в амфотерный оксид
в) взаимодействует с растворами кислот и щелочей
г) взаимодействует с растворами кислот
7. Проявление восстановительных свойств сероводорода связано с тем, что сера
а) элемент 6 группы б) может повысить степень окисления
в) образует кислотные оксидыг) элемент третьего периода
8. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO4, SO3, NaOH, KBr, H2CO3
А) 2 б) 3 в) 4 г) 5
9. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует
а) калий б) литийв) кальций г) магний.
12 класс.
Зачет№ 3 по теме
« Вещества и их свойства».
Вариант 2.
1.Металлы натрий, железо, уран, алюминий- соответственно
а) s, p, d, f-элементы б) f, d, p, s-элементы
в) s,d, f, p-элементы г) p, d, s, f-элементы
2. В жидком агрегатном состоянии находится
а) иод б) бром в) хлор г) хлор
3. Электроны, находящиеся в металлических кристаллических решетках:
а) свободно перемещаются между всеми ионами и атомами
б) жестко закреплены между всеми ионами и атомами
в) попарно закреплены между всеми ионами и атомамиг) перемещаются от иона к иону
4. Наиболее сильной кислотой является
а) HClOб) HClO2
в) HClO3г) HClO4
5. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную cерную кислоту до
а) водорода б) оксида серы (IV)
в) свободной серы г) сероводорода
6. Металл, образующий оксиды трех видов (основный, амфотерный, кислотный) – это
а) кальций б) алюминий в) медь г) хром
7. Проявление окислительных свойств азотной кислоты связано с тем, что азот
а) элемент 5 группы б) может понизить степень окисления
в) образует кислотный оксидыг) элемент второго периода
8. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
H2SO3, Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4
А) 5 б) 4 в) 3 г) 2
9. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать
а) железо б) цинкв) свинец г) кальций.
Ключ для проверки теста № 3 для 12 класса
| № вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 1 вар. | г | б | б | г | г | в | б | г | а |
| 2 вар. | в | б | а | г | б | г | б | а | г |
Примерные критерии для выставления оценки
| Число правильных ответов | Оценка |
| Менее 5 | 2 |
| 6-7 | 3 |
| 8 | 4 |
| 9 | 5 |
12 класс.
Контрольная работа № 3 по теме
«Вещества и их свойства».
Вариант 1.
1.Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой: SiO2 ,Cr(OH) 3 , Fe , NaCl , CuO , Cu ? Напишите уравнения возможных реакций, выпишите из них окислительно- восстановительный процесс, назовите окислитель.
2.Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: C, N , Br , Cl , S, Ca . Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд по убыванию кислотных свойств. Укажите среди написанного вами формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой.
3.Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены
а) окислительные свойства: Si или Cl 2 ;
б) основные свойства: Mg (ОН)2 или Ва(ОН)2 .Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4.Достаточно ли взять 20 г концентрированной серной кислоты для полного растворения 12,8 г меди? Какой объем газа (н.у.) получится в этой реакции?
Вариант 2.
1.Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом: Al2O3 ,SiO2 , NaOH , H2O , Ca, H3PO4 ? Напишите уравнения возможных реакций, выпишите из них окислительно- восстановительный процесс, назовите восстановитель.
2.Напишите формулы водородных соединений всех химических элементов третьего периода. Выберите из них: а) самую сильную кислоту; б) наиболее типичный гидрид металла. Найдите в периодической системе такие химические элементы, водородные соединения которых будут обладать еще более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, чем те, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений.
3.Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены
а) восстановительные свойства: Li или Cs;
б) кислотные свойства: Н3РО4 или Н2 SО4. Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4. Какой объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен 100 г гашеной извести, массовая доля примесей в которой составляет 10%?
3.Литература
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия.10 класс: Метод. пособие.-М.: Дрофа, 2001.-160с.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.11 класс: Метод. пособие.-М.: Дрофа, 2002.-160с.
3. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии.10-11 кл.: Метод.пособие.-М.:Дрофа,1997.-144с.
4. Программы для образовательных учреждений: химия. 8-11 классы./Сост. Н. И. Габрусева, С.В. Суматохин – 2-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2001.- с.59-103.
5. Тесты по химии.10-11 кл.:Учебн.-метод.пособие / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останний, А.О.Татур.-М.: Дрофа,1997.-112 с.
6. Химия.10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И.Теренин; Под ред В.И. Теренина.- 4-е изд., стереотип.- М.: Дрофа,2003.-304с.
7. Химия.11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.- 3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа,2003.-368с.
8. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы /Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова идр.- 2-е изд. – М.: Дрофа, 1999.- 784 с.- (Большие справочники для школьников и поступающих в вузы).
Похожие работы
... информацию, воспитывать в себе деловые черты характера. В заключении можно сказать, что только рационально сочетание традиционной классно-урочной системы обучения и нетрадиционных форм позволит организовать процесс обучения таким образом, чтобы обучающиеся были мотивированны на получение образования и самооценку. Литература 1. Дьяченко В.К. Организационная структура учебного процесса и ...
... ее масштабов является одним из важнейших «игроков» на этом поле и, что еще важнее, обладает богатейшими традициями в области высшего образования, а в ряде случаев и вполне специфическими интересами. С точки зрения принципов Болонской декларации Россия в ряде отношений находится даже на более продвинутом этапе, нежели большинство западноевропейских стран. Это объясняется теми мерами, которые, в ...
0 комментариев