Окислительно-восстановительные реакции органических веществ

Контрольная работа по общей химии

12. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 25⁰С и Р=99,2 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

Решение:

Уравнение состояния идеального газа (принимаем, что наш пар подчиняется этому уравнению) Клапейрона-Менделеева:

где  – давление газа, Па;  – объем газа, м³;  – число молей газа;  – универсальная газовая постоянная;  – абсолютная температура.

При этом

где  – масса газа, г;  – его молярная масса.

 или это 298,15 K.

Тогда .

Ответ:.

39. Сколько м³ пропена С₃Н₆ сгорело, если в результате образовалось 50 кг паров воды, если t = 30⁰С, Р = 1,1атм?

Решение:

Уравнение реакции:

в уравнении .

Тогда использовав уравнение Клапейрона-Менделеева

 и ;

;

Получим

;  или это 303,15 K; ;

Ответ: .

62. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

Решение:

Элемент с порядковым номером 14 – кремний. Его электронная формула имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Так как последний электрон находится на p-подуровне, то кремний относится к электронному p-семейству. Распределение электронов по квантовым ячейкам у атома кремния в нормальном состоянии:

Валентные электроны для кремния – s- и p-электроны внешнего электронного уровня.

Элемент с порядковым номером 40 – цирконий. Его электронная формула имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d². Так как последний электрон находится на d-подуровне, то цирконий относится к электронному d-семейству. Распределение электронов по квантовым ячейкам у атома циркония в нормальном состоянии:

Валентные электроны для циркония – d-электроны предвнешнего и s-электроны внешнего электронного уровней.

Электронные и электронно-графические формулы элементов составлялись с учетом принципа Паули, правила Хунда и правила Клечковского.

87. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способности свободных галогенов и восстановительной способности галогенид-ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций.

Решение:

В ряду галогенов F₂ - Cl₂ - Br₂ - I₂ химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации. Это можно проследить на примере реакции взаимодействия галогенов с водородом. Фтор взаимодействует с водородом с взрывом, выделяя при этом большое количество энергии. Хлор при обычных условиях очень медленно взаимодействует с водородом, но на прямом солнечном свету или при нагревании реакция идет также с взрывом. Реакция водорода и хлора протекает по цепному механизму, поэтому для нее необходимо инициирование (нагревание или освещение). Взаимодействие брома и йода с водородом происходит лишь при нагревании. Йод с водородом реагирует не полностью, т.к. йодоводород, образующийся при этом легко разлагается и равновесие сильно смещено в сторону исходных продуктов: Н₂ + I₂ <=> 2НI

Свойства галогенов	F2	Cl2	Br2	I2
Радиус, нм	0,072	0,099	0,114	0,133
Первый потенциал ионизации кДж/моль (атомов)	1682	1255	1142	1008
Сродство к электрону, кДж/моль	332,7	348,7	325	290
Относительная электроотрицательность (по Полингу)	4,0	3,01	2,8	2,6

Химическая активность галогенов от фтора к йоду уменьшается. Поэтому более активный галоген (имеющий наиболее высокое значение элетроотрицательности) вытесняет менее активный галоген из его соединений с металлами. Так, фтор вытесняет все другие галогены из их галогенидов, хлор – бром и иод, а бром – только иод:

2NаBr + С1₂ = 2NаС1 + Br₂

2NаI + С1₂ = 2NаС1 + I₂

2КI + Br₂ = 2КBr + I₂

2КBr + I₂ ≠

Галогеноводородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства. Так как сродство к электрону (СЭ) в ряду галогенид-ионов уменьшается от Cl₂ к I₂, то восстановительные свойства в ряду HCl ‒ HBr – HI увеличиваются:

HCl + H2SO4 (конц. ) ≠

2НBr + H₂SO₄(конц.) = Br₂ + SО₂ + 2H₂O

8НI + H₂SO₄(конц.) = 4I₂ + H₂S + 4H₂O

В связи с усилением восстановительных свойств галогеноводородов от НС1 к HI падает устойчивость водных растворов галогеноводородных кислот к воздействию кислорода воздуха. При хранении на воздухе концентрированных растворов иодоводорода происходит его окисление:

4HI + О₂ = I₂ + 2Н₂О

При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет:

HI + I₂ = Н[I₃]

Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr

Задания

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.