112. Реакции № 12, 37, 62

Решение:

№12:

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3+ 5NaNO3 + 7H2O

Восстановитель: Mn(NO3)2

Окислитель: NaBiO3

Окисление:

Mn2+ + 4H2O ‒ 5e- → MnO4- + 8H+

2
Восстановление:

BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi3+ + 3H2O

5

2Mn2+ + 8H2O + 5BiO3- + 30H+ → 2MnO4- + 16H+ + 5Bi3+ + 15H2O

2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ → 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O

№37:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Восстановитель: HNO2

Окислитель: HNO2

Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.


Окисление:

NO2- + H2O ‒ 2e- → NO3- + 2H+

1
Восстановление:

NO2- + 2H+ + e- → NO + H2O

2

3NO2- + H2O + 4H+ → NO3- + 2H+ + 2NO + 2H2O

3NO2- + 2H+ → NO3- + 2NO + H2O

№62:

NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O

Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH3) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие:

KCl + 8KMnO4 + 8KOH = KClO4 + 8K2MnO4 + 4H2O

Восстановитель: KCl

Окислитель: KMnO4

Окисление: Cl- + 8OH- ‒ 8e- → ClO4- + 4H2O 1
Восстановление: MnO4- + e- → MnO42- 8
Cl- + 8OH- + 8MnO4- → ClO4- + 4H2O + 8MnO42-

143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

Решение:

Уравнение реакции:

 ;

При сгорании   выделяется  теплоты, а при сгорании   –  теплоты, тогда

119,2/2=x/0,0446;

x=2,65 (кДж).

Ответ: выделится .


162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:

СО + 0,5О2 = СО2?

Решение:

Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции: СО + 0,5О2 = СО2?

О принципиальной возможности и направлении процесса позволяют судить величина и знак ΔG (энергия Гиббса).

ΔG = ΔH – TΔS,

где ΔH – изменение энтальпии реакции; ΔS – изменение энтропии реакции; Т – температура.

 - стандартная энтальпия образования вещества

- стандартная энтропия образования вещества

п - количество вещества

СО (газ)

О2 (газ)

СО2 (газ)

, кДж/моль

-110,5 0 -393,5

, Дж/моль·К

197,9 205 213,6

При ΔG<0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Ответ: возможно, так как  – отрицательная величина.


189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?

Дано:

Решение:

Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два - четыре раза. Уравнение, которое описывает это правило следующее:

,

где ‒ скорость реакции при температуре Т1,  ‒ скорость реакции при температуре Т2, γ ‒ температурный коэффициент реакции.

Отсюда:

,

γ = 3

Т1 = 140о

Т2 = 170о

 -?

Ответ: Скорость реакции увеличится в 27 раз.


222. Как повлияет на выход хлора в системе :

4 HCl(г) + О2(г) « 2 Cl2(г) + 2 Н2О(ж), Q = 202,4 кДж,

а) повышение температуры в системе,

б) уменьшение общего объема смеси,

в) уменьшение концентрации кислорода,

г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

Решение:

4HCl(г) + О2(г) « 2Cl2(г) + 2Н2О(ж), Q = 202,4 кДж

Прямая реакция происходит с выделением тепла, т.е. является экзотермической (Q > 0), следовательно, обратная реакция будет протекать с поглощением тепла, т.е. является эндотермической (Q < 0). Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.

а) повышение температуры в системе будет способствовать сдвигу равновесия в сторону реакции, протекающей с поглощением тепла (эндотермической), т.е. в сторону реакции образования исходных веществ – выход хлора при этом уменьшится.

б) уменьшение общего объема смеси приведет к смещению равновесия в сторону реакции, протекающей с образованием меньшего числа молей газообразных веществ, т.е. в сторону прямой реакции – выход хлора при этом увеличится.

в) при уменьшении концентрации кислорода равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ – выход хлора при этом уменьшится.

г) при увеличении общего объема реактора давление в системе уменьшится, потому равновесие сдвинется в сторону увеличения числа газовых молей, т.е. в сторону обратной реакции – выход хлора при этом уменьшится.

д) катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции и поэтому на смещение равновесия влияния не оказывает, а только способствует более быстрому его достижению, поэтому введение катализатора на выход хлора не повлияет.


237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

Решение:

Схема химической цепи:

поток электронов

Электрод восстановитель (донор электронов) Электрод окислитель (акцептор электронов

где  и  – соответственно потенциалы положительного и отрицательного электродов.

Ответ: Э.Д.С. равно .


262. Напишите уравнения реакций процессов, протекающих на электродах при электрохимической защите стальных труб.

Решение:

Одним из вариантов электрохимической защиты стальных труб есть протекторная защита. Если в качестве протектора взять цинк, то уравнения реакций процессов, протекающих на электродах будут следующие:

анодный процесс:

Zn – 2e- = Zn2+;

катодный процесс: в кислой среде –

+ + 2е- = Н2↑;

в нейтральной среде –

1/2О2 + Н2О + 2е- = 2ОН-.


286. Вычислить рН 0,001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

Решение:

Электролиты HF и NaOH есть сильными и потому в растворе диссоциируют полностью.

Для указанных растворов имеем:

Ответ: 3 и 9.


312. Слили 30 г 2 %-ного раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 50 мл 1 М раствора иодоводородной кислоты HI. Определите массу осадка иодида свинца.

Решение:

Уравнение реакции:

в уравнении .

Теперь рассчитаем какой реагент в избытке:

=

 

– находится в избытке, расчеты ведем по

; так как , то

Ответ: .


337. В 70 г бензола С6Н6 растворено 2,09 г некоторого вещества. Раствор кристаллизуется при 4,250С. Установить молекулярную массу растворенного вещества. tкрист.бензола= 5,50С.

Решение:

Криоскопическая константа выражается формулой

где Ккр – криоскопическая константа;  – величина, получаемая опытным путем – понижение точки замерзания раствора, состоящего из т кг растворенного неэлектролита и L кг растворителя; М – масса 1 моль неэлектролита, кг. Криоскопическая константа бензола Ккр = 5,1°.

Отсюда

Ответ: .


Информация о работе «Окислительно-восстановительные реакции органических веществ»
Раздел: Химия
Количество знаков с пробелами: 11298
Количество таблиц: 6
Количество изображений: 2

Похожие работы

Скачать
21766
1
0

... , а в нейтральных и щелочных растворах ионы О реагируют с образованием гидроксид-ионов НОН + О = 2ОН . Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: 1)           электронного баланса – основан на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю; 2)           ионно-электронный – предусматривает раздельное ...

Скачать
14287
2
0

... электроны, понижает свою степень окисления, восстанавливается, а вещество Red2 с меньшим сродством к электрону (восстановитель) окисляется. Окисленная и восстановленная формы реагирующих в ОВР веществ образуют окислительно-восстановительные (оксред-, редокс-) пары ОХ1/Red1 и OX2/Red2, а превращения типа OX+ze - Red называют оксред - (редокс) - переходами или окислительно-восстановительными ...

Скачать
18813
0
0

... раствора; ·  присутствие катализатора. В большинстве случаев скорость реакции находится в прямой зависимости от температуры и рН раствора. Поэтому многие определения методом окислительно-восстановительного титрования следует проводить при определенном значении рН и при нагревании. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования окислительный восстановительный титрование При анализе ...

Скачать
17962
0
0

... каротин, ксантофилл, ликопин, лютеин. Витамины имеют высокую физиологическую активность, сложное и разнообразное химическое строение. Они необходимы для нормального роста и развития организма. Витамины регулируют окисление углеводов, органических кислот, аминокислот, некоторые из которых входят в состав НАД, НАДФ. Биосинтез витаминов свойственен преимущественно зелёным растениям. В животных ...

0 комментариев


Наверх