Алкилирование изобутана изобутиленом до изооктана

Министерство образования и науки Российской Федерации

Казанский государственный технологический университет

Бугульминский филиал

Общетехнологический факультет

Кафедра химии

Курсовой проект

«Алкилирование изобутана изобутиленом до изооктана»

Бугульма 2010

Содержание

Введение

1.    Общие сведения

1.1 Физические свойства

1.2 Химические свойства

2.    Основные промышленные способы производства

3.    Применение

4.    Техника безопасности и экология

5.    Технологическая схема и краткое описание процесса производства по заданию проекта

6.    Исходные проектные данные

7.    Расчеты и составление таблицы материального баланса

8.    Технологические показатели процесса

9. Литература

Введение

Изооктан, называемый по систематической номенклатуре 2,2,4-триметилпентан, СН₃С(СН₃)₂СН₂СН(СН₃)СН₃, структурная формула:

СН₃

 СН₃ — С — СН₂ —СН — СН₃

 

СН₃ СН₃

Изооктан – один из 9 изомеров октана. Октан относится к предельным (метановым) углеводородам (алканы, парафины). В переводе с латыни parum означает мало, а affinus – имеющий сродство. Название указывает на химическую инертность метановых углеводородов.

Предельными насыщенными углеводородами называют такие соединения углерода с водородом, в молекулах которых каждый атом углерода затрачивает на соединение с любым соседним углеродным атомом не более одной валентности, причем все свободные (не затраченные на соседние с углеродными атомами) его валентности насыщены водородом. Все атомы углерода находятся в sp³ – гибридном состоянии.

Изооктан имеет форму многугольников, цепи закрыты и не свободны. Благодаря такой форме он мало поддается детонации. Горит медленно.

Изооктан получают взаимодействием изобутана с изобутиленом. Добавка к авиационным бензинам, повышающая их антидетонационные свойства; эталон при определении детонационной стойкости моторных топлив, растворитель.

Октановое число - условная количественная характеристика стойкости к детонации моторных топлив, применяемых в карбюраторных двигателях внутреннего сгорания. Октановое число численно равно процентному (по объему) содержанию изооктана (октановое число которого принято за 100) в его смеси с н-гептаном (октановое число равно 0), эквивалентной по детонационной стойкости испытуемому топливу при стандартных условиях испытания.

1. Общие сведения

1.1 Физические свойства

Физические свойства изооктана, как и других органических соединений, определяются его составом и строением.

Изооктан – прозрачная бесцветная жидкость, напоминающая по запаху легкий бензин прямой гонки.

Температура кипения 99,24°С. При сравнении с температурами кипения других изомеров гомологического ряда углеводородов, можно заметить, что изомеры с нормальной цепью углеводородных атомов кипят при более высокой температуре, чем углеводороды с разветвленной цепью. Это объясняется меньшим взаимодействием между молекулами с разветвленной цепью в жидком состоянии. Ответвления от главной цепи создают пространственные препятствия для сближения молекул.

Температура плавления изооктана -107,4°С.

Плотность изооктана 0,692

Изооктан имеет ничтожную растворимость в воде.

Атомы в молекулах изооктана соединены только σ-связями.

Расстояние между углеродными соединениями атомов 0,154 нм.

Давление пара изооктана про 23,4°С – 47,9 мм.

Теплотворная способность 11450кмоль/кг.

Теплота испарения 73,5 кал/г (25°С).

Теплота сгорания 1305,29 ккал/моль (25°С, р-const).

Технический изооктан представляет собой легковоспламеняющуюся жидкость. Область воспламенения технического изооктана 0,95-6,0 % (по объему).

Изооктан имеет форму многугольников, цепи закрыты и не свободны. Благодаря такой форме он мало поддается детонации. Горит медленно.

1.2. Химические свойства

Химические превращения изооктана, как и всех предельных углеводородов, могут происходить либо в результате гомолитического разрыва цепи углеродных атомов, либо за счет отрыва атомов водорода с последующим замещением их другими атомами или группами. Поэтому для изооктана, как и для других предельных углеводородов, характерны реакции расщепления и замещения.

Химические превращения изооктана, такие, как окисление, галогенирование, нитрирование, сульфирование и т.д. не имеют практического значения.

Галогенирование (замещение водородных атомов галогенами);

Окисление (кислородом воздуха и обычными окислителями происходит только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот и диоксида углерода);

Нитрирование (атомы водорода замещаются нитрогруппой), происходит только разбавленной азотной кислотой при нагревании по схеме:

R-H + HO-NO₂ → R-NO₂ + H₂O;

Сульфирование (замещение водородных атомов на сульфохлоридную группу). Изооктан, как и другие алканы, легко реагирует с «супер-кислотами», например, со смесью SdF₆ и FSO₃H, с выделением водорода и образованием карбоновых ионов.

Дымящаяся серная кислота со всеми высшими парафинами дает сульфокислоты:

R-H + H₂SO₄ → R-SO₃H + H₂O

При фотохимическом сульфировании реакция происходит при комнатной температуре.

При нагревании до 500 - 570°С изооктан образует главным образом метан и изобутилен с небольшим количеством этана, этилена, пропилена и водорода.

При каталитическом крекинге изооктана с сульфидом вольфрама при температуре 400°С и давлении 250 атмосфер или с AlCl₃ и HCl при 20 - 140°С. Главным продуктом распада является изобутан с алюмосиликатами. При температуре 500°С главные продукты распада – метан, бутан, изобутилен и бутилен, а при температуре 550°С так же и пропилен.