Навигация
Разработка контролирующих программ
32038
знаков
2
таблицы
0
изображений
5. Разработка контролирующих программ
В тестовые задания необходимо включить вопросы, позволяющие проконтролировать знание химических формул, валентности, названий веществ, их классификации, строения атома. Это первая группа вопросов, В качестве примера приведем некоторые из них.
• Какая электронная формула описывает строение атома серы?
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия?
• Укажите формулу кальцинированной соды.
Вторая группа вопросов охватывает решение простейших расчетных задач. Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифметической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.
• Какой объем хлороводорода (н.у.) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М (NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с решением экспериментальных задач.
• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.
• В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,
а в пробирке 3 наблюдалось выделение пузырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.
Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.
• Химическая реакция произойдет между парой веществ
а) Сu и FеSO4
б) Аl и МgСl2
в) Zn и FеСl2
г) Fе и ZnSO4
Рекомендуется иногда включать в последующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучающихся целостного представления об изучаемом предмете.
Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдоподобные и избегать заведомо ложных и абсурдных. В качестве неправильных можно использовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычного опроса. Если ученики должны указать формулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных заданиях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать формулы, составленные без учета валентности.
С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.
6. Примеры контрольных тестовых заданий
(Основные понятия химии.)
I-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента:
а) г/моль
б) моль
в) безразмерная величина
г) г/см3
4.За какую величину принимают атомную единицу массы:
а) 1/12 массы атома водорода.
б) массу углерода.
в) 1/12 массы атома углерода.
г) массу азота.
5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг :
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.
а) 1,6 г.
б) 1 кг.
в) 6,1 г.
г) 1,6 кг!
7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4:
а) 89
б) 65
в) 98
г) 89,6
8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-SO3;SO2;H2S;H2SO3:
а) SO3
б) H2SO3
в) H2S
г) SO2
9.Что является единицей количества вещества:
а) килограмм
б) а.е.м.
в) моль
г) Кулон
10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:
а) 0,2 моль
б) 3 моль
в) 0,25 моль!
г) 1 моль
II-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из неоднородной смеси:
а) выпаривание
б) дистилляция
в) хроматография
г) фильтрование
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:
а) Ar(Na)
б) Mr(Na)
в) M(Na)
г) At(Na)
4.Выберите единицу измерения молярной массы:
а) моль
б) кг
в) моль/л
г) г/моль
5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную массу 16 найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
7.Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты, химическая формула которой HNO3:
а) 36
б) 90
в) 45
г) 63
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «5» из следующих- NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Единицей чего является моль:
а) массы
б) молекулярной массы
в) количества вещества
г) энергии
10.Каковы масса и количество вещества воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода:
а) 4 г и 72 моль
б) 16 г и 5 моль
в) 72 г и 4 моль
г) 5 г и 16 моль
III-вариант.1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) дистилляция!
2.Выберите наиболее правильную формулировку химического элемента. Химический элемент-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид атомов.
3.Выберите правильное обозначение относительной молекулярной массы воды :
а) Ar(H2O)
б) Mr(H2O)
в) M(H2O)
г) At(H2O)
4.Выберите единицу измерения постоянной Авогадро:
а) моль/л
б) моль-1
в) г/моль
г) моль
5.Зная массу атома водорода ma=1,66*10-27 кг и его относительную атомную массу 1, найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Известно, что вещество состоит из 0,4 массовых долей кальция Ca, 0,12 массовых долей углерода C и 0,48 массовых долей кислорода O. Выберите химическую формулу этого вещества:
а) CaCO3
б) CaC2
в) Ca(HCO3)2
г) CaCO2
7.Вычислите относительную молекулярную массу хлорной кислоты, химическая формула которой H2SO3:
а) 52,5
б) 82
в) 100
г) 57
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «6» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Молярная масса вещества это:
а) масса одного атома.
б) масса одного моля.
в) масса одного элемента.
г) масса одного электрона.
10.Какое количество вещества воды получится, если в реакцию вступило 16 г кислорода:
а) 16 моль.
б) 2 моль.
в) 1 моль.
г) 6 моль.
IV-вариант.1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение молярной массы соляной кислоты:
а) Ar (HCl)
б) Mr(HCl)
в) M(HCl)
г) At(HCl)
4.Чему численно равна постоянная Авогадро:
а) 6,02*1023 моль-1
б) 0,02*10-27 моль-1
в) 6,02*1023 моль
г) 0,02*10-32 моль
5.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
6.Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4.Соответственно для водорода, серы и кислорода:
а) 1:16:32 мас.ч.
б) 16:1:32 мас.ч.
в) 2:1:4 мас.ч.
г) 2:16:4 мас.ч.
7.Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, химическая формула которой H3PO4:
а) 90
б) 69
в) 96
г) 80
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «4» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Чему равна молярная масса воды, если ее масса 36 г, а количество вещества равно
2 молям:
а) 18 г/моль.
б) 72 г/моль.
в) 36 г/моль.
г) 2 г/моль.
10.В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества
кислорода, вступившего в реакцию:
а) 0,25 г и 8 моль.
б) 8 г и 0,25 моль.
в) 25 г и 0,8 моль.
г) 2,5 г и 8 моль.
Заключение
Итак, использование тестовых заданий является весьма эффективным инструментом, стимулирующим подготовку учащихся к каждому уроку и повышающим мотивацию к изучаемому предмету.
Основной педагогический прием, использованный в современных схемах, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке повторения пройденного материала с целью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения.
Однако учитель обязательно должен психологически готовить учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомить их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
В работе мы рассмотрели методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся. Также нами были разработаны примеры контрольных тестовых заданий по первоначальных химическим понятиям.
Список используемой литературы
1. Подласый И.П. Педагогика. Новый курс: Учебник для студ. пед. вузов: В 2 кн. – М.:Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. – Кн. 2: Процесс воспитания. – 256 с.
2. Научно-методический журнал “Химия: Методика преподавания в школе” 2’ 2001.
3. Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе” 9’2001.
4. Гаврусейко Г.И. Курс неорганической химии: 9 класс. – М.: Высшая школа, 1993. –176 с.
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорган. химия: Учеб. для 8 кл. сред. шк.- М.: Просвещение, 1998.-159 с.
Похожие работы
... которым в течение года предстояло усвоить довольно большой объем новой для них информации и овладеть учебными умениями сравнительно-аналитического характера. Разработанная мною модель-конструкт тестовой системы контроля знаний школьников по истории содержит тесты различных типов. Большая часть тестов направлена на проверку умений учащихся выполнять задания с подсказкой (тесты 1-го уровня) или по ...
... ученик. Выяснение того, что ученики уже умеют делать и что они знают о предмете, есть необходимый шаг к эффективному обучению. Многолетний опыт использования тестированного контроля грамматических навыков английского языка на старшем этапе обучения позволил выделить следующие положительные моменты 1. Повысилась объективность оценки знания. 2. Резко возросла познавательная активность ...
... на первый взгляд задание может вызвать трудности даже у хорошо ориентирующегося в материале ребенка. Целью нашей работы являлось выявление эффективности тестов как средства контроля грамматических навыков на уроках английского языка. Для достижения этой цели мы провели серию уроков с использованием грамматического материала. Задачами являлось: введение грамматического материала; актуализация ...
... учебного процесса; 4) Абсолютно неудовлетворительная объективность оценки знаний обучающихся, невозможность сопоставления оценок, полученных или разных обучающих или, тем более, в разных учебных заведениях [10]. 1.8 Тестовый контроль знаний на уроках химии В последние годы в связи с проведением в стране эксперимента по внедрению единого государственного экзамена (ЕГЭ) тестовые задания все ...
0 комментариев