Альтернативные методы обеззараживания воды

1.3. Альтернативные методы обеззараживания воды

К настоящему времени разработаны и внедряются в промышленных масштабах

следующие альтернативные методам на основе хлора методы обеззараживания воды:

озонирование, ультрафиолетовое облучение и другие методы.

 Антисептик под названием "анавидин" разработан специалистами Иркутского института химии СО РАН. С его помощью можно осуществлять обеззараживание питьевой и бытовой воды. При этом, в отличие от жидкого хлора, которым сейчас осуществляется обеззараживание, антисептик не обладает вредным воздействием на организм человека.

Анавидин обладает широким спектром антибактериального действия, причем уничтожает ряд бактерий и вирусов, устойчивых к хлору. Кроме того, анавидин не имеет токсичного действия, хорошо растворяется в воде, не придает ей дополнительных вкусов и запахов. В процессе приготовления не требует специальных сооружений и дополнительных мер безопасности. Для обеззараживания воды требует 1 мг препарата на 1 л воды, полная очистка воды происходит через 60 минут.

Применение анавидина для очистки питьевой воды разрешено Департаментом Государственного санитарно-эпидемиологического надзора РФ. Препарат может использоваться как в промышленности, так и в системе очистки городских сточных вод.

Также применяются другие дезинфицирующие вещества: Аламинол,  Акватабс 8,  Деконекс 50,  Гипохлорид кальция,  Дехлор, Жавелион 1500,  ЖавельСолид 1500,   Клорсепт-17,   Клорсепт-25,   Ника экстрам,  Пюржавель 1500,  Хлорамин и т.д.

1.3.1. Электрохимические методы

Наиболее часто при этом прибегают к использованию электрохимических методов.

Электрохимические методы обеззараживания природных и сточных вод находят всё более широкое применение в технологии водоподготовки как у нас в стране, так и за рубежом.

В настоящее время наиболее перспективным методом является метод обеззараживания воды с использованием электролитического гипохлорита натрия, получаемого на месте потребления путем электролиза растворов хлоридов. Сохраняя все достоинства метода хлорирования с применением жидкого хлора, метод обеззараживания электролитическим позволяет избежать основных трудностей таких как транспортирование и хранение токсичного газа.

Гипохлорит натрия применяется для обработки бытовых и промышленных вод, для разрушения животных и растительных микроорганизмов, устранения запахов (особенно образующихся из серосодержащих веществ), обезвреживания промышленных стоков, например, от цианистых соединений.

Он может быть использован для обработки воды, содержащей аммоний. Процесс осуществляют при температуре выше 70⁰С в щелочной среде с добавлением СаСl₂ или CaCO₃ для разложения соединений аммиака.

Для очистки от фенолов ( содержание 0,42 – 14, 94 мг/л) используют 9% раствор гипохлорита натрия в количестве 0,2-8,6 мг/л. Степень очистки достигает 99,99%. При обработке гипохлоритом воды, содержащей фенолы, происходит образование фенолоксифенолов.

В ходе обработки вод, содержащих гумусовые кислоты, последние превращаются в хлороформ, дихлоруксусную кислоту, трихлоруксусную кислоту, хлоральдегиды и некоторые другие вещества, концентрация которых в воде значительно ниже. Известны данные об использовании натрия для удаления ртути из сточных вод.

2. Процесс обеззараживания воды на основе гипохлорита натрия

2.1.Общие сведения о процессе электролитического получения

гипохлорита натрия

При электролизе на электродах при пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов протекают окислительно-восстановительные реакции.

Электрохимический способ получения гипохлорита натрия (NaClO) основан на получении хлора путем электролиза водного раствора хлорида натрия (NaCl) и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате – электролизере.

В данном случае, когда в качестве электролита используется раствор поваренной соли, сущность процесса заключается в следующем:

На аноде идет разряд ионов хлора (процесс окисления):

2Cl^- =Cl₂ + 2e^-

 

Выделяющийся хлор растворяется в электролите (NaCl) с образованием хлорноватистой и соляной кислот:

Cl₂ + H₂O = HClO +HCl

На катоде происходит разряд молекул воды (процесс восстановления):

H₂O + e^- = OH^- + H⁺

Атомы водорода после рекомбинации выделяются из раствора в виде газа, оставшиеся же в растворе ионы OH^-  образуют возле катода с ионами Na⁺ щелочь.

Вследствие перемешивания анолита с католитом происходит взаимодействие хлорноватистой кислоты со щелочью с образованием гипохлорита натрия:

HClO + NaOH = NaClO + H₂O

Если все количество щелочи, образующееся на катоде, будет поступать к аноду, то процесс электролиза протекает только с образованием раствора гипохлорита натрия.

Получающийся гипохлорит натрия в значительной степени диссоциирует с образованием ионов ClO^- , которые способны к дальнейшему анодному окислению с образованием хлорат-иона СlO₃^-:

6СlO^-+6OH^- -6e^-=6H₂O +4Cl^- +2ClO₃^- + 1,5O₂

Концентрация ионов СlO^- существенно влияет на дальнейший ход электролиза. Ионы ClO^- разряжаются при значительно меньших потенциалах анода, чем ионы Сl^-, поэтому уже при незначительных концентрациях гипохлорита натрия на аноде начинается совместный разряд ионов Сl^- и СlO^-.

Образование хлората может протекать и химическим путем по реакции:

2HClО+ClO^- = ClO₃^-+2Cl^- + 2H⁺

Получаемый раствор гипохлорита натрия достаточно стоек и может длительное время храниться без значительного разложения при соблюдении следующих факторов, влияющих на его стойкость:

1. низкая температура ( не более 20⁰С)

2. исключение воздействия света

3. отсутствие ионов тяжелых металлов

4. значение водородного показателя рН не менее 10

Разряд ионов Сl^- приводит к образованию гипохлорита натрия с постепенно увеличивающейся концентрацией, а разряд ионов СlO^- уменьшает его концентрацию. При достаточной длительности электролиза скорости этих двух процессов становятся одинаковыми (v₁=v₂) и дальнейший рост концентрации образующегося гипохлорита натрия прекратится.

Поэтому задачей получения гипохлорита натрия является осуществление процесса электролиза в таких условиях, при которых равновесная концентрация гипохлорита натрия наступала бы как можно позднее. Очевидно, что этим условиям будут благоприятствовать все факторы, облегчающие разряд ионов Сl^- и затруд­няющие разряд ионов CIО^-.

2.2.Факторы, влияющие на электролиз хлорида натрия

 

 Наиболее существенное значение для ведения электролиза на оптимальном уровне имеют следующие факторы:

1.                            концентрация растворов хлоридов

2.                            температурный режим

3.                            анодная плотность тока

4.                            характер движения жидкости

5.                            способ разложения электродов

1. Чем выше концентрация хлоридов, тем меньше перенапряжение выделения хлора и тем больше сдвигается его равновесный потенциал в электро­отрицательную сторону. Следовательно, увеличение концентрации NaCI облегчает выделение хлора. Однако чем выше концентрация раствора NaCI, тем больше расход поваренной соли на 1 кг гипохлорита натрия, поэтому в практических условиях концентрацию раствора хлористого натрия выби­рают в зависимости от требуемой концентрации гипохлорита натрия. Чем меньше раствор должен содержать гипохлорита, тем меньше может быть исходная концентрация NaCI .

2. Процесс окисления гипохлорита с последующим образованием хлоратов замедляется при понижении температуры раствора, поэтому электролиз це­лесообразно вести при низких температурах в интервале 20—25°С.

3. Выход гипохлорита по току увеличивается с возрастанием анодной плот­ности тока, так как в этих условиях затрудняется доступ ионов СlO^- каноду. При очень малых плотностях тока, отвечающих интервалу потенциалов +0,8—1,33 В, на аноде будет выделяться кислород, затем при достижении равновесного потенциала выделения хлора начнется совместное выделение кислорода и хлора, причем с ростом плотности тока выход хлора по току будет быстро возрастать. При плотностях тока около 1000 А/м² на выделе­ние кислорода будет расходоваться всего несколько процентов тока.

4. Весьма существенное значение имеет характер движения электролита. Если прианодный слой электролита не нарушается, то в нем находится преимущественно слабо диссоциированная хлорноватистая кислота, а обра­зование гипохлорита натрия происходит на некотором расстоянии от анода. В этом случае ионы СlO^- могут поступать к аноду из глубины раствора только благодаря диффузии и электропереносу, поэтому при отсутствии пе­ремешивания прианодного слоя в растворе может накапливаться гипохлорит натрия более высокой концентрации, чем это соответствует началу раз­ряда ионов СlO^-, Из сказанного следует, что необходимо избегать механического перемешивания раствора.

5.Для проведения процесса электролитического получения гипохлорита натрия с минимальными энергетическими затратами большое значение имеет выбор материала анода. Аноды работают в условиях непосредственного соприкосновения с химически активными веществами, поэтому основным требованием к материалу анода является их химическая устойчивость. От стойкости электродных материалов и их удельного износа зависят продолжительность эксплуатации, затраты на ремонт и обслуживание электролизеров. Материал анода должен способствовать разряду ионов Сl^-,т. е. перенапряжение хлора на нем должно быть наименьшим.

2.3.Характеристика катодов и анодов установки электролиза

 хлорида натрия

 

С конца 60-х годов началось широкое внедрение в хлорную промышленность и постепенная замена графитовых электродов на титановые аноды из диоксидов рутения и титана. За рубежом они нашли применение под названием DSA (dimensionally stable anodes). В отечественной практике они применяются под названием ОРТА (оксидные рутениево-титановые аноды). ОРТА являются официально зарегистрированным товарным знаком.

Малоизнашиваемые аноды типа ОРТА обладают рядом неоспоримых преимуществ по сравнению с графитовыми электродами:

Они обладают более высокими селективными и электрокаталитическими свойствами (перенапряжение выделения хлора на ОРТА значительно ниже) по отношению к основному процессу – выделению хлора на аноде. Это позволяет при всех прочих равных условиях ведения электролиза осуществлять процесс при более низком значении напряжения на ванне и интенсифицировать его, используя более высокие анодные плотности тока (вплоть до 10 кА/м² на ртутных электролизерах, что недостижимо на графите). Тем самым увеличивается выход конечного продукта с единицы поверхности анода, что обеспечивает возможность выполнять конструкции электролизеров меньших габаритов при аналогичной производительности.

Коррозионная стойкость ОРТА значительно выше, чем у графитов анодов – время непрерывной эксплуатации металлоксидных анодов (без существенной потери своих электрофизических характеристик) в диафрагменных хлорных электролизерах составляет ~ 5-6 лет, в электролизерах с ртутным катодом ~ 1,5 и более лет, в хлоратных и гипохлоритных электролизерах ~ 1 год. Графитовые аноды в хлорных электролизерах имеют срок пробега не более 6 месяцев; в хлоратных и гипохлоритных электролизерах не более 3-4 месяцев. При этом ОРТА, имея достаточно хорошие технико-эксплуатационные характеристики, позволяют проводить процесс электролитического получения ГПХН при минерализации хлорида в питающем растворе до 20-25 г/л. Это обстоятельство дает возможность проводить электролиз до более глубокой степени конверсии поваренной соли и снижает ее удельный расход в пересчете на конечный продукт.

Аноды типа ОРТА и их модификации (термин «dimensionally stable anodes» дословно означает «размерно стабильные аноды» или, что более принято на практике – «аноды неменяющихся размеров») в процессе длительной эксплуатации не меняют своей формы и в первую очередь межэлектродного расстояния по отношению к противоэлектроду (катоду), что несвойственно графиту. Титановую подложку анодов по мере срабатывания активного покрытия можно подвергать многократной регенерации и повторному нанесению активного покрытия, что в условиях и относительной дороговизны титана является немаловажным положительным фактором.

К недостаткам ОРТА можно отнести их сравнительно высокую стоимость. Для сохранения их коррозионной стойкости следует предусматривать меры, предотвращающие повышение анодного потенциала. ОРТА нельзя рекомендовать для использования в установках с периодическим изменением полярности электродов, поскольку в результате восстановления окислов образуется металлический рутений, который не стоек в условиях анодной поляризации. Однако, несмотря на указанные недостатки окисно-рутениевых анодов, из всех новых разработанных МИА они нашли наиболее широкое применение на практике.

Что касается катодного материала, то в промышленности используются, в основном, сталь, графит и титан. Важными их свойствами являются стойкость при анодной поляризации, низкий потенциал выделения хлора и высокая электропроводность.

Процесс электролиза растворов хлоридов сопровождается образованием на катодах отложений солей жесткости. Первоначально появляются тонкая пленка и отдельные кристаллы, количество которых со временем увеличи­вается, и вся поверхность катода постепенно покрывается осадком. Толщина осадка непрерывно возрастает, в связи с чем межэлектродное пространство забивается отложениями, снижается сила тока через электролизер и умень­шается производительность установки.

Рядом исследователей было установлено, что скорость образования осадков и структура солевой пленки зависят от плотности тока, времени поляризации, химического состава раствора, состояния поверхности электродов.

С увеличением плотности тока и времени поляризации обрастание като­да происходит интенсивнее. Скорость налипания отложений снижается при применении электродов с более гладкой поверхностью. Наилучшие результа­ты достигаются при использовании полированных катодов.

Из перечисленных факторов наибольшее влияние на образование отложений на катодах оказывает химический состав воды и главным образом общая жесткость. С увеличением жесткости скорость образования катодных отложений возрастает. Механизм образования отложений, по-видимому, сле­дующий. В прикатодном пространстве первичным продуктом является ще­лочь, получающаяся в результате разложения воды. При наличии в раство­ре ионов Са ²⁺и Mg²⁺ происходит образование соответствующих гидроокисей, а в присутствии ионов СО₃^- карбонатов.

Существует несколько технических приемов, применение которых предотвращает рост осадков на катодах:

 - создание высокой линейной скорости движения жидкости относительно электродов; механическая очистка поверхности катодов;

 - растворение отложений кислотой;

- «скалывание» осадков с катодов методом временной перемены полярно­сти электродов.

При создании высокой линейной скорости движения жидкости относи­тельно электродов отложения отрываются от поверхности катода и выно­сятся потоком. Скорость движения жидкости должна составлять не менее 1,5—2 м/с. Техническое осуществление данного способа возможно при при­менении специального насосного оборудования или электролизеров специ­альной конструкции, благодаря чему в межэлектродном пространстве созда­ются требуемые линейные скорости.

 Электролит насосом под давлением снизу вверх вводится в элект­ролизер и по магистрали поступает в сепаратор. Сепаратор оборудован уст­ройством для удаления водорода, конусообразным дном для сбора отложе­ний, штуцером для подвода электролита и штуцером с клапаном для отвода готового продукта.

Электролит непрерывно с заданной скоростью циркулирует по замкну­тому объему до достижения требуемой концентрации по активному хлору. Катодные отложения выносятся из электролизера, собираются в конусной части сепаратора, откуда периодически удаляются. Новая порция электро­лита добавляется в количестве, равном отведенному готовому продукту.

Впускная камера обеспечивает равномерное распределение электролита по сечению электролизера. В электролизной части аппарата вертикально по­очередно расположены анодные и катодные пластины.

В разделительной секции смонтированы устройства, сужающиеся в верх­ней части. Ширина зазора в этих устройствах меньше, чем расстояние между

электродами.

Ячейка снабжена патрубком для подвода электролита, крышкой с гид­равлическим затвором и отверстием для удаления водорода, штуцером для отвода получаемого гипохлорита натрия и патрубком с пробкой для перио­дического удаления отложений солей жесткости.

Электролит движется снизу вверх со скоростью, затрудняющей образо­вание катодных отложений. Продукты электролиза взаимодействуют не в электролитической ячейке, а в разделительной камере.

В случае применения механической очистки снятие отложений осуществ­ляется вручную или с помощью специальных механизмов. При ручной очист­ке требуются полная разборка установки и выполнение обслуживающим персоналом трудоемких работ.

Типичная конструкция электролизера состоит из ряда биполярно включенных дисков, закрепленных поочередно на валу, по­крытом изоляционным материалом. Электролизер за­крывается крышкой и стягивается болтами. Для снятия отложений солей жесткости в электролизер введены скребковые механизмы. Удаление отло­жений с поверхности электродов осуществляется при повороте вала.

Технически более простой операцией является растворение отложений кислотой, в связи с чем этот метод нашел довольно широкое применение в практике. Сущность метода заключается в том, что периодически по мере обрастания катодов солями жесткости через установку пропускают 3— 5%-ный раствор соляной или азотной кислоты, который и растворяет отло­жения. Кислота на промывку подается с помощью так называемого замк­нутого кислотного контура, состо­ящего из насоса небольшой подачи, бачка с кислотой, соединительных магистралей и запорной арматуры. Все оборудование вы­полняется из антикоррозионного материала. При проведении кислотной промывки закрывают задвижки и прекращают поступление электролита в электролизер. Открывают спускной вентиль, воздухоотделитель и сливают рассол из установки. Включают насос и в установку подают раствор кислоты, который сливается в сборный бачок по возвратной магистрали. Промывку осуществ­ляют до полного растворения отложений, после чего электролизер снова включают в работу.

Периодичность промывки и ее длительность зависят от интенсивности обрастания катодов.

Одним из наиболее предпочтительных методов снятия отложений является способ «скалывания» осадков, который осуществляется путем про­ведения временной перемены полярности электродов. В этом случае исклю­чается необходимость применения ручного труда и реагентов и, кроме того, возможна автоматизация процесса. Однако этот метод применим только для ограниченного числа материалов, способных попеременно работать как в качестве анода, так и катода. К числу таких электродов относятся, например платиновые, магнетитовые, из платинированного титана.

2.5.Виды электролитических ванн установки электролиза

хлорида натрия

 

В практике электрохимического производства хлорпродуктов нашли применение разнообразные конструкции электролитических ванн. На основании общих признаков они могут быть разделе­ны на две группы: монополярные и биполярные. Схема включения электро­дов в электрическую цепь для ванн каждой из этих групп является общей.

Монополярные ванны имеют ряд параллельно расположенных электродов, одна половина которых соединена с положительной шиной це­пи - аноды, другая - с отрицательной шиной - катоды. При таком соеди­нении каждый электрод имеет только одну полярность, т. е. является или анодом, или катодом. Сила тока на ванне пропорциональна плотности тока и поверхности всех электродов одной какой-либо полярности, напряжение на ванне определяется разностью потенциалов на одной паре электродов (ка­тоде и аноде), поэтому для работы монополярных ванн требуется большая токовая нагрузка при низком напряжении.

Биполярные ванны, так же как и монополярные, имеют ряд расположенных параллельно друг другу электродов, но включенных в электрическую цепь последовательно. Ток подводят только к крайним элект­родам — аноду и катоду. Промежуточные электроды включены в элект­рическую цепь через проводники второго рода — электролит.

При наложении напряжения на крайние токоподводящие элементы промежуточные электроды поляризуются. На одной их стороне, обращенной к аноду, концентрируются отрицательные заряды, на другой — положительные.

Таким образом, крайние электроды и являются монополярными, а все промежуточные — биполярными электродами, т. е. одной стороной они работают как катоды, а другой — как аноды.

Сила тока на биполярной ванне зависит только от плотности тока и пло­щади поверхности одного монополярного электрода (анода или катода) и не зависит от числа биполярных электродов. Напряжение на ванне, наоборот, за­висит от разности потенциалов между соседними электродами и прямо про­порционально числу пар анодов и катодов. Современные электролизеры в основном относятся к биполярному типу.

Количество продукта Gт, кг, которое теоретически должно выделиться на аноде при электролизе, может быть определено, согласно закону Фарадея, по формуле:

G_T = AInt/ 1000

А – электрохимический эквивалент, г/(Ач)

I – полный ток через электролизер

n- число работающих анодов

t – продолжительность работы электролизера

2.7.Побочные процессы и основные показатели электролиза

хлорида натрия

Важно отметить, что на электродах параллельно с основными процессами образования целевых продуктов происходят другие побочные электродные процессы. В связи с этим количество выделившегося продукта всегда меньше теоретического. К таким процессам относятся: ■ реакция образования по химическому механизму хлората, протекающая в объеме: 2HClO + ClO^- = ClO₃^- +2Cl^- + 2H⁺

■ реакция электрохимическое окисление гипохлорита до хлората:

6ClO^- - 6 e^- = ClO₃^- + 1,5O₂ + 5Cl^-

■ химическая реакция разложения гипохлорита, которая особенно активируется в присутствии загрязнений электролита, особенно железа, меди, никеля:

2СlO^- = O₂ + 2Cl^-

 

восстановление гипохлорита и хлората на катоде:

ClO^- + H₂O + 2e^- = Cl^- + 2OH^-

ClO₃^- + 3H₂O + 6e^- = Cl^- + 6OH^-

 

По количеству реально полученного продукта можно подсчитать, какая часть тока израсходована полезно. Эта часть тока, выраженная в долях единицы, называется коэффициентом использования тока, а выраженная в процентах— выходом по току.

Если теоретически рассчитанное количество продукта электролиза обозначить G_T, а практически полученное количество G, то коэффициент использования тока ŋ = G/G_T, а выход по току равен G/G_T 100% .

Значение ŋ является основным показателем процесса электролиза. Чем выше его значение, тем эффективнее течение электролиза и ниже энергети­ческие затраты на получение единицы готового продукта. При более высоких значениях ŋ можно уменьшить требуемую площадь рабочей поверхности электродов для достижения заданной производительности, применить более компактные установки и снизить расходы на их изготовление.

На изменение коэффициента использования тока ŋ влияет ряд факторов:

-          величина напряжения на разрядный промежуток

-          исходная концентрация электролита

-           степень использования раствора хлоридов

Величина выхода хлора по току сказывается в первую очередь на изменении затрат электроэнергии W, кВт-ч/кг, при получении гипохлорита натрия, которые могут быть подсчитаны по формуле:

W = I *U* t/G

 или

W = U/ A*ŋ*n

где U—напряжение на токоподводящих электродах, В.

Можно указать один из возможных способов регулирования производительности электролизера. Повышая напряжение на токоподводящих электродах, а следовательно, повышая и силу тока, можно увеличить в определенных пределах производительность установки без существенного отклонения энергетических затрат от минимальных при сохранении максимально возможного значения выхода хлора по току.

Межэлектродное расстояние δ существенно не влияет на изменение ве­личины ŋ и другие параметры работы электролизера. Изменение величины δ при сохранении площади рабочей поверхности электродов сказывается толь­ко на производительности установки. При увеличении межэлектродного рас­стояния происходит пропорциональное снижение плотности тока i и соот­ветственно снижение общего выхода гипохлорита натрия. С точностью, при­емлемой для инженерных расчетов, зависимость между δ и i может быть выражена соотношением:

δ₂/δ₁ = i₁/i₂

Для создания малогабаритных и высокопроизводительных установок наи­более целесообразно предусматривать минимально возможные межэлектродные расстояния, равные 3—6 мм, что позволяет вести процесс электроли­за при больших плотностях тока.

Технико-экономические показатели работы электролизера определяются не только затратами электроэнергии, но и достигаемой степенью использо­вания исходного раствора. Особенно большое значение это имеет в случае применения в качестве электролита растворов поваренной соли, поскольку затраты на соль являются одной из главных статей расхода при производ­стве гипохлорита натрия. Под степенью использования соли (процентом раз­ложения) λ, %, понимают отношение концентрации активного хлора в раст­воре гипохлорита натрия, полученного в результате электролиза, к концент-рации NaCI, вводимой в установку:

λ = (С_{Сl акт} /C_NaCl)*100

С_{Сl акт} – концентрация активного хлора в гипохлорите натрия

C_NaCl– концентрация NaCl в электролите, г/л.

 Затраты на соль зависят от достигаемой степени полезного использова­ния исходного продукта. По мере увеличения концентрации активного хло­ра и растворе расход соли на получение единицы готового продукта снижа­ется. Так, при электролизе раствора с концентрацией 100 г/л NaCI и дости­жении содержания активного хлора на выходе из электролизера 5 г/л рас­ход соли составляет 20 г на 1 г готового продукта (5% - разложение). При содержании же хлора в растворе 10 г/л затраты на соль уменьшаются и составляют всего 10 r/л (10%-ное разложение). Таким образом, для снижения расходов на соль предпочтительно ведение процесса электролиза при глубо­ком разложении NaCl. Однако увеличение степени использования поваренной соли приводит к росту энергетических затрат, поэтому должен быть ка­кой-то оптимальный режим эксплуатации установки, при котором суммар­ные затраты на соль и электроэнергию будут минимальны.

В случае использования природных электролитов основной статьей рас­хода являются затраты электроэнергии на подачу рассола, его транспорти­рование к объекту применения и производство гипохлорита натрия. Опти­мальная степень использования растворов определяется в каждом конкрет­ном случае в зависимости от исходной минерализации и требуемой концент­рации активного хлора. В энергетическом отношении наиболее предпочти­тельно получение гипохлоритов небольшой концентрации.

Расчет электролизной установки в общих чертах сводится к следующе­му. Для заданной по активному хлору производительности электролизера по закону Фарадея с учетом коэффициента использования тока, значение которого зависит от типа применяемых электродных материалов, концентра­ции хлоридов в электролите, вида рассола и требуемой степени использова­ния раствора, определяют необходимую токовую нагрузку:

I*n =G / Aŋt

В соответствии с выходными параметрами стандартных выпрямительных агрегатов, серийно выпускаемых электротехнической промышленностью и предполагаемых для комплектования с данным электролизером, выбирают допустимую величину полного тока и напряжения. Соответствие номиналов выпрямительных агрегатов и параметров режима работы электролизера до­стигается правильным выбором числа разрядных промежутков.

Площадь рабочей поверхности электродов S определяется из соотношения

S = I/I ((???чего то не хватает))