При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода
При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции
С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида
Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Навигация
Решение задач по химии
Решение задач по химии
20360
знаков
71
таблица
0
изображений
Решебник
разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: О2 | 1. Определяем относительную плотность
| |
| Д(Н2) — ? | ||
| Ответ: | относительная плотность кислорода по водороду 16. | |
2.
| Дано: Н2О | 1. Определяем массовую долю оксигена в воде
| |
| W(O) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля оксигена в воде 87%. | |
или 87%
3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О – один атом оксигена.
10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
| Дано: ν(N2)=5 моль |
1. Определяем число молекул азота
2. Определяем число атомов нитрогена
| |
| N(N2) — ? N(N) — ? | ||
| Ответ: | в 5 моль азота содержится 30∙1023 молекул азота и 60∙1023 атомов нитрогена. | |
6.
| Дано: m(Cu)=16 кг | х 16кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80кг/моль 64кг/моль 80кг 64кг 1. Определяем массу купрум (II) оксида х:80кг=16кг:64кг
| ||
| m(CuO) — ? |
| ||
| Ответ: | для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. |
| |
| |||
7.
| Дано: V(H2)=16л | 2H2+O2=2H2O 1. Определяем объем кислорода V(H2):V(O2)=2:1=16л:х
| |
| V(O2) — ? | ||
| Ответ: | на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. | |
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.
| Дано: Д(О2)=1,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу озона
Mr(озона)=Д(О2)∙Mr(O2) Mr(озона)=1,5∙32=48 2. Определяем формулу озона 16 – 1 атом 48 – х атомов
| |
| Формула озона — ? | ||
| Ответ: | формула озона – О3. | |
Похожие работы
... пособие по прикладной химии «Задачи по теоретическим основам химической технологии», составленное по материалам представленной работы. 3. Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии Одна из главных задач химической науки и промышленности - получение необходимых человеку веществ (продуктов, материалов). Поэтому большинство учебных химических задач снизано с ...
... . Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...
... Сюда можно отнести и методы, называемые физико-химическими. Физические методы основаны на физических явлениях и процессах, биологические – на явлении жизни. Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая воспроизводимости результатов, низкий предел обнаружения нужных компонентов, избирательность, экспрессность, простота анализа, возможность его автоматизации. Выбирая ...
... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...
0 комментариев