10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.

Вариант 2 Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CaCO3

1.    Определяем массовую долю кальция

 или 40%

W(Ca) — ?
Ответ: массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.

 

2.

Дано:

N(H2)=24∙1023 молекул

1.    Определяем количество вещества водорода

ν(H2) — ?

Ответ: количество вещества водорода – 4моль.

 

3.

Дано:

Д(Н2)=8

1.    Определяем Mr(в-ва)

Mr(в-ва)=Д(Н2)∙Mr(H2)

Mr(в-ва)=8∙2=16

Mr(в-ва) — ?
Ответ: относительная молекулярная масса вещества – 16.

 

4           2Br – два атома брома

Br – один атом брома

3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых

Второй уровень

5.

Дано:

ν(AgNO3)=3моль

3моль хг

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

1моль 1моль

143,5г/моль

143,5г

1.    Определяем массу аргентум хлорида

3моль:1моль=х:143,5г

m(AgCl) — ?
Ответ: масса аргентум хлорида 430,5г.

6.

Дано:

S

V(O2)=44,8л

44,8л х

S + O2 = SO2

1моль 1моль

22,4л/моль 22,4л/моль

22,4л 22,4л

1.    Определяем объем сульфур (IV) оксида

44,8л:22,4л=х:22,4л

V(SO2) — ?

Ответ: объем сульфур (IV) оксида – 44,8л.

7.          С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8.          2Pb+O2=2PbO

PbO+2HCl=PbCl2+H2O

PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgCl↓

9.          а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

10.

Дано:

m(H2SO4)=4,9г

NaOH

4,9г хг

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1моль 1моль

98г/моль 142г/моль

98г 142г

1.    Определяем массу натрий сульфата

4,9г:98г=х:142г

m(Na2SO4) — ?

Ответ: в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.
Вариант 3

Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

CuSO4

1.    Определяем массовую долю купрума

или 40%

W(Cu) — ?
Ответ: массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40%

2.

Дано:

ν(О2)=3моль

1.    Определяем число молекул кислорода

;

N=3моль∙6∙1023молекул/моль=18∙1023молекул

N(O2) — ?

Ответ:

в 3 моль кислорода содержится 18∙1023молекул.

3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.

5N – пять атомов нитрогена.

N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.

4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.

7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.

4.

Дано:

ν(Н2)=2моль

1.    Определяем объем водорода

;

V(H2)=2моль∙22,4л/моль=44,8л

V(H2) — ?

Ответ: объем 2 моль водорода составляет 44,8л.
Второй уровень

5.

Дано:

υ(NaOH)=4моль

4моль хг

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

 2моль 1моль

98г/моль

98г

1.    Определяем массу сульфатной кислоты

4моль:2моль=х:98г

m(H2SO4) — ?

Ответ: на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.

6.

Дано:

m(CuO)=16г

хг 16г

2Cu + O2 = 2CuO

2моль 2моль

64г/моль 80г/моль

64г 160г

m(Cu) — ?

1.    Определяем массу меди

х:64г=16г:160г

Ответ: для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.

7.          С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.

Третий уровень

8.          2Cu+O2=2CuO

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

9.          а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

10.

Дано:

Д(Н2)=16

1.     Определяем относительную молекулярную массу кислорода.

 

Mr=16∙2=32

2.     Определяем формулу

, отсюда О2

Формула — ?
Ответ:

О2.

Вариант 4 Задачи

Первый уровень

1.

Дано:

Fe2O3

1.    Определяем массовую долю феррума

 или 70%

W(Fe) — ?
Ответ: массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%.

2.

Дано:

О2

1. Определяем относительную плотность кислорода по водороду

Д(Н2) — ?

Ответ: относительная плотность кислорода по водороду – 16.

3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.

Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.

5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.

4Cu – четыре атома купрума.

3О – три атома оксигена.


Информация о работе «Решение задач по химии»
Раздел: Химия
Количество знаков с пробелами: 20360
Количество таблиц: 71
Количество изображений: 0

Похожие работы

Скачать
136540
1
2

... пособие по прикладной химии «Задачи по теоретическим основам химической технологии», составленное по материалам представленной работы.   3. Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии Одна из главных задач химической науки и промышленности - получение необходимых человеку веществ (продуктов, материалов). Поэтому большинство учебных химических задач снизано с ...

Скачать
54878
13
0

... .  Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...

Скачать
22962
1
0

... Сюда можно отнести и методы, называемые физико-химическими. Физические методы основаны на физических явлениях и процессах, биологические – на явлении жизни. Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая воспроизводимости результатов, низкий предел обнаружения нужных компонентов, избирательность, экспрессность, простота анализа, возможность его автоматизации. Выбирая ...

Скачать
229328
20
9

... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...

0 комментариев


Наверх