При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода
При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции
С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида
Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ
Навигация
С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида
Решение задач по химии
20360
знаков
71
таблица
0
изображений
4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида.
Второй уровень
5.
| Дано: m (O2) = 64 г | 1.Определяем объём кислорода
| |
| V (O2) — ? | ||
| Ответ: | 64г кислорода занимает объём 44,8 л. | |
6. а) AgNO3 + KBr = AgBr¯ + KNO3
7.
| Дано: m (Cu) = 8 кг | х кг 8 кг CuO + H2 = Cu + H2O 1 кмоль 1 кмоль 80 кг/кмоль 64 кг/кмоль 80 кг 64 кг 1. Определяем массу меди х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг
| |
| m (СuO) — ? | ||
| Ответ: | для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида | |
8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2¯
10.
| Дано: m (Na2CO3 и Na2SiO3) = 15 г V (CO2) = 2,24 л н.у. | х г 2,24 л Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1 моль 1 моль 106 г/моль 22,4 л/моль 106 г 22,4 л 1. Определяем массу натрий карбоната х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л
| ||
| W(Na2CO3) — ? W(Na2SiO3) — ? | |||
| 2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси
3. Определяем массовую долю натрий силиката 100%-70,67% = 29,33% | |||
| Ответ: | смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката | ||
| |||
или 70,67%Вариант 12
Задачи
Первый уровень
1.
| Дано: CaCO3 | 1. Определяем массовую долю кальция
| |
| W (Ca) — ? | ||
| Ответ: | массовая доля кальция 40% | |
или 40%2.
| Дано: D(H2) = 8,5 | 1. Определяем относительную молекулярную массу аммиака NH3
| |
| Mr(NH3) — ? | ||
| Ответ: | относительная молекулярная масса аммиака 17. | |
3.
| Дано: n (S) = 3 моль | 1. Определяем число атомов сульфура
N (S) = 3 моль∙6∙1023 атомов/моль = 18∙1023 атомов | |
| N (S) - ? | ||
| Ответ: | в 3 моль серы содержится 18∙1023 атомов сульфура | |
N = n∙NAПохожие работы
... пособие по прикладной химии «Задачи по теоретическим основам химической технологии», составленное по материалам представленной работы. 3. Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии Одна из главных задач химической науки и промышленности - получение необходимых человеку веществ (продуктов, материалов). Поэтому большинство учебных химических задач снизано с ...
... . Работа предназначена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 ...
... Сюда можно отнести и методы, называемые физико-химическими. Физические методы основаны на физических явлениях и процессах, биологические – на явлении жизни. Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая воспроизводимости результатов, низкий предел обнаружения нужных компонентов, избирательность, экспрессность, простота анализа, возможность его автоматизации. Выбирая ...
... разовая) – 0,01%. 4 Содержание Введение......................................................................................................................4 Глава 1. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений.......................................................................5 1.1 Использование межпредметных связей для формирования у учащихся ...
0 комментариев