РАСЧЕТ РАСХОДА ПАРА

5.5 РАСЧЕТ РАСХОДА ПАРА

где V – объем раствора – 1,4м(кв.)

n – кол-во ванн данного типаразмера - 6

P1 – удельный расход пара на разогрев до данной температуры – 105кг/м(куб.)ч

Tc – кол-во рабочих суток в году - 253

P2 – удельный расход пара при работе ванны – 13,6кг/м(куб.)ч

T – эффективный часовой фонд времени работы оборудования – 3807 час.

кг.

Расход для ванн горячей прмывки:

кг.

Суммарный расход:

∑Р = 769,1+656,3=1425,4 кг.

5.6 РАСХОД ВОДЫ НА ПРОМЫВКУ

Где q – удельный вынос раствора из ванны поверхностью детали л/м(кв.) –0,2

k – критерий окончательной промывки даталей

Fчас – часовая производительность линии – 5,57м (кв.)/час.

Где х – концентрация основного компонента г/л.

Хn – предельно допустимая концентрация в последней ванне промывки

Если перед промывкой электролит улавливают, то величину удельного выноса раствора уменьшают введением коэффициентов: 0,4 при одной ванне улевливания: 0,15 – при двух ваннах улавливания.

Промывка после ванны обезжиривания. Последовательная двуступенчатая каскадная промывка.

ХNaOH = 40г/л. Хn = 0.1г/л.

Промывка после ванны хромирования

CrO3 = 250г/л. Хn = 0.01г/л. Хcr = =г/л.

∑Q = (22.28+6.84)3817.2=111160.8 л/год=111,15м(куб.)/год

Расход воды на составление растворов, восполнение испарения, промывку оборудования принимается в размере 15-20% от расхода на промывные воды

Общий расход воды составляет:

Qобщ =

6. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ РАСЧЁТ

Электрический расчёт ЭХА сводится к составлению баланса напряжения для данного вида ЭХА. Для электрохимического аппарата, рассматриваемого в данной курсовой работе, баланс напряжения будет иметь вид[4]:

 (4.1 )

где U – напряжение между анодной и катодной штангами, В;

E^p_a – E^p_k – равновесные электродные потенциалы анодной и катодной реакции, соответственно, В;

ŋ_a и ŋ_k – абсолютные значения перенапряжения анодной и катодной реакции, соответственно, В;

ΔE_эл-т – падение напряжения в электролите, В;

ΔЕ_эл-д – падение напряжения в электродах, В;

ΔЕ_{токоподвод} – падение напряжения в ошиновке ванны, анодных и катодных штангах, анодных крючках, В;

ΔЕ_конт – падение напряжение в контактах, В.

6.1 РАСЧЁТ РАЗНОСТИ РАВНОВЕСНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ

Электролит электрохимического обезжиривания состава:

NaOH – 40г/л.

іа =ік =5,3 А/дм(кВ.) : t = 18-35 ºC аноды – никелированная сталь.

Катод:

Анод:

Суммарная:

Рассчитаем потенциалы анода и катода по формуле:

где ΔG – свобдная энергия Гиббса, Дж/моль;

Е – электродвижущая сила системы, В;

n – количество электронов, принимающих участие в реакции;

По справочнику находим величины энергии Гиббса всех участвующих в реакциях веществ:

ΔG_H2=0 кДж/моль;

ΔG_H+=0 кДж/моль;

ΔG_O2=0 кДж/моль;

ΔG_H2O=-237,23 кДж/моль.

ΔG_ОН=-157,35 кДж/моль.

,

При изменении температуры (от 25 ^оС до 100 ^оС) можно пользоваться так называемым температурным коэффициентом стандартного электродного потенциала (напряжения разложения) dE/dT. Он показывает, на сколько вольт меняется потенциал при изменении температуры на один градус:

Величины температурного коэффициента стандартного электродного потенциала (напряжения разложения) приводятся в литературе или рассчитываются, как:

где ΔS – энтропия реакции, Дж/(моль·К); Е – электродвижущая сила системы, В; n – количество электронов, принимающих участие в реакции; F – число Фарадея.

Рассчитаем энтропию реакции:

Из справочных данных[16] находим величины энтропии всех участвующих в реакциях веществ:

Отсюда:

Если активность потенциалопределяющих компонентов в растворе отличается от 1, то потенциал анодной или катодной реакции можно рассчитать по уравнению Нернста:

где а_ox, а_red – активность окисленной и восстановленной форм вещества, а=Сγ, γ – коэффициент активности; С – концентрация вещества; ν – стехиометрический коэффициент.

В большинстве случаев электролит в электрохимических производствах представляет собой смесь разных компонентов с различными концентрациями. При этом, на величину коэффициента активности потенциал-определяющих ионов оказывает влияние концентрация всех компонентов. Выражение для равновесного потенйиала катодной реакции при 30 град. Будет:

Активность воды определим по закону Рауля:

Запишем вырожение для :

Разность потенциалов:

Похожие работы

Оценка эффективности технологий очистки гальванических стоков на Санкт-Петербургском заводе гальванических покрытий

Скачать

49299

1

4

... технологиям очистки или даже с помощью неудовлетворительной очистки добиться выполнения жёстких требований к очищенной воде [8, c. 151]. 3.Совершенствование технологий эффективности очистки гальванических стоков на Санкт-петербургском заводе гальванических покрытий   3.1 Направления совершенствования Загрязнение тяжелыми металлами активных илов очистных сооружений связано с тем, что на ...

Гальванические покрытия

Скачать

50085

0

15

... завода (бывш.) оснащены устройствами автоматического регулирования температуры, фильтрации электролитов, очистки зеркала раствора. Грузоподъемность автооператора — 4,45 Н. Производительность линий при гальванических покрытиях — до 30 м2/ч, при химическом — до 60 м2/ч. Загрузка и разгрузка производятся с одной стороны линии. Автоматические линии с автооператором консольного типа (АГ-24 и АГ-42) ...

Установка контроля толщины гальванического покрытия

Скачать

21342

5

0

... известной с точностью ; 3)   разброс значений толщины покрытия на поверхности эталона не должен превышать  номинального значения. 3.1 Расчёт погрешности установки и определение требований к компонентам установки Толщина гальванического покрытия, определяемая кулонометрическим методом, вычисляется по формуле: ,где K=0,73 - электрохимический эквивалент никеля; V=1 ; H=160 мм- высота ...

Хром и методы его определения

Скачать

28232

1

1

... интерес главным образом для группового разделения и качественного испытания на хром, а не для количественного его определения, так как многие другие элементы также образуют нерастворимые соединения с этими реагентами. Точные результаты получаются при определении хрома методом, основанным на восстановлении хромата иодистоводородной кислотой и титровании выделяющегося при этом йода раствором ...