Для последовательной реакции первого порядка

17. Для последовательной реакции первого порядка

АВС определите максимальную концентрацию промежуточного вещества В и время ее достижения.

18. Для последовательной реакции первого порядка: АВ С начальная концентрация А равна 1 моль/л, k₁ = 0,1 мин^-1, k₂ = 0,05 мин^-1. Определите: 1) максимальное значение концентрации промежуточного вещества В и время ее достижения t; 2) концентрации веществ А и С в момент времени t.

19. Для последовательной реакции первого порядка: АВ С начальная концентрация А равна 2 моль/л, k₁ = 0,12 мин^-1, k₂ = 0,05 мин^-1. Определите: 1) максимальное значение концентрации промежуточного вещества В и время ее достижения t; 2) концентрации веществ А и С в момент времени t.

ОТВЕТЫ К ЗАДАЧАМ

Тема 1

1. 0,055. 2. 6^.10^-3 моль/л. 3. I = 0,006; a_Ca2⁺ = 6,4^.10^-3 моль/л; a_Cl-=а = 1,5^.10^-2 моль/л. 4. а_± = 8,223^.10^-2; а = 5,56^.10^-4. 5.-133,15 кДж/моль. 6. 297 К. 7. 5,5^.10^-6 Ом^-1.м^-1. 8. 138,3 Ом^-1.м^2.моль^-1. 9. 387,9 Ом^-1.см^2.моль^-1. 10. 0,141 Ом^-1.м^-1; 0,0141 Ом^-1.моль^-1.м². 11. 0,78. 12 К=1,75^.10^-7 моль/л; рН = 5,29. 13. λ_- = 0,00763 Ом^-1.моль^-1.м²; v⁰_- = 7,91^.10^-8 м^2.с^-1.В^-1. 14. t₊ = 0,472; t_- = 0,528. 15. 0,0298 г.

Тема 2

1. -126 В. 2. -2,39 В; -2,42 В; -2,45 В. 3. -0,28 В. 4. 0,1 моль/л. 5. 7,6. 6. 1,8^.10⁶. 7. 6,5^.10^-13. 8. -0,4141 В. 9. ΔG = = -4,400 кДж/моль; DH = 5,348 кДж/моль; ΔS = 32,8 Дж/(моль^.К). 10. 0,4910 В. 11. 109,99 кДж/моль. 12. -94,25 кДж/моль. 13. Е = 0,968 В; (dE/dT)_p = 1/85^.10^-4 В/К. 14. 0,1287 В. 15. 0,12 В.

Тема 3

1. 0,21 л/с и 0,15 л/с. 2. 0,0045 моль/(л^.с); 0.0023 моль/(л^.с). 3. 0,15 с^-1; 4. 144 мин.; 5. 49 лет. 6. 120 суток. 7. 0,091 мг.; 0,003 мг. 8. 0,018 моль/(л^.с); 25 с. 9. 0,043 л^.с/моль; 45 мин; 34 мин. 10. 2. 11. 1; 0,0095 с^-1. 12. 29,4 ч.; 13. 11,6 лет. 14. 2; 0,0012 моль/(л^.с). 15. 0,0037 моль/(л^.с); 320 с. 16. 38 мин. 17. 34 мин. 18. 1; 0,018 с^-1. 19. 2. 20. 0,0075 моль/л.

Тема 4

1. 70,1 кДж/моль; 0,02264 с^-1. 2. 0,58 сек. 3. 3,69^.10^-17; 4,2^.10²⁴. 4. 314,9 кДж/моль; 4,2^.10²⁴. 5. 1210 сек. 6. В 10 раз. 7. В два раза. 8. В 43 раза. 9. На 67 ⁰С. 10. 2,6. 11 На 18 ⁰С. 12. При 110 ⁰С. 13. 13,57 мин. 14. 39 ⁰С. 15. 1,9. 16. 85 кДж/моль; 920 кДж/моль. 17. 47 ч. 18. 0,0002. 19. 350 К. 20. 288 К.

Тема 5

1. Е = 663,5 кДж/моль.2. γ = 2,1. 3. λ = 0,5^.10^-6м. 4. 2,5^.10Дж/(моль^.с). 5. γ = 4,8^.10⁵. 6. γ = 16,6. 8. γ = 100. 9. 251 кДж.

Тема 6

1. 3,36 ч. 2. w₁ = 0,22 моль/(л^.c); w₂ = 0,003 моль/(л^.c). 3. k₁=0,01 c^-1; k=0,05 c^-1. 4. k₁=0,004 c^-1; k₂= 0,0023 c^-1; k₃=0,002 c^-1. 5. k₁=0,024 c^-1; k₂= 0,021 c^-1; k₃=0,019 c^-1. 6. 21,5 г; 17,6 г; 1,9 г; 0.7 г. 7. Е_а,1,2=126,5 и 212,7 кДж; К_1,2 = 0,15 и 1,25; -345,4 кДж/моль. 8. 48,1%. 9. 94 с. 10. 220 мин. 11. k₁=0,133 c^-1; k₂ 0,096 c^-1; K=47,6; 12. k= 1,35 c^-1.13. По уравнению реакции второго порядка. 14. 1,823 кмоль/м³; 1,6 ч.1 6. t₁ = 12,5 мин; t₂=15,8 мин. 17. 23,3 моль/л; 138 c. 18. 1) 0,347 моль/л; 52 мин; 2) 0,625 моль/л; 0,127 моль/л. 19. 1) 0,237 моль/л; 35 мин; 2) 0,165 моль/л; 0,118 моль/л.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник задач по химической кинетике: учеб. пособие для хим. техн. спец. вузов / Под ред. А.Г. Стромберга. М.: Высш. шк., 1985. 192 с.

2. Задачи по физической химии: учеб. пособие / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. М.: Экзамен, 2003. 320 с.

3. Киселева Е.В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии. М.: Химия, 1984. 455 с.

4. Пономарева И.С. Сборник задач по физической химии. М.: Химия, 1965. 200 с.

5. Баталин Т.И. Сборник примеров и задач по физической химии / Киев. ун-т. Киев, 1960. 546 с.

6. Карапетьянц М.Х. Примеры и задачи по электрохимии. М.: Химия, 1974. 301 с.

7. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля: учеб. пособие для вузов/под ред. С.Ф. Белевского. М.: Высш. шк., 1979. 118 с.

8. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 231 с.

11. Зайцев О.С. Химическая кинетика к курсу общей химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1973. 294 с.

12. Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И.. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Минск: Изд-во Белорус. ун-та, 1978. 352 с.

Похожие работы

Самоорганизация ион-проводящих структур при протекании электрохимических процессов на фазовых переходах, включающих серосодержащие компоненты

Скачать

36243

0

0

... параметров ионного и электронного транспорта в переходных слоях интерфазы. 4. Принципы создания твердофазных электрохимических преобразователей энергии и информации. 5. Гипотеза о самоорганизации переходных ион-проводящих структур при протекании электрохимических и химических процессов на фазовых границах. Определяющую роль матричных структур в твердофазных электродных реакциях. ...

Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов системы Ni-Si

Скачать

40258

13

12

... устойчивость металлов и сплавов определяется их стойкостью к коррозии в водной среде. Лучшим способом представления термодинамической информации о химической и электрохимической устойчивости металлических систем в водных растворах являются диаграммы рН-потенциал. Впервые такие диаграммы в системе элемент-вода для чистых металлов при температуре 250С были построены Марселем Пурбе и использованы им ...

Исследование физико-химической сущности коррозионных процессов для обоснования методов защиты металлов от коррозии

Скачать

29834

1

0

... агрессивных средах и при наличии различных сопутствующих физических факторов; 3. Определить методы применения противокоррозионных защитных покрытий, в первую очередь лакокрасочных. Обзорно-аналитическая часть Характеристика коррозионных процессов Коррозия металлов - разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды, при этом металл переходит в окисленное (ионное) ...

Механизм и кинетика переходных процессов на межфазных границах электрохимических преобразователей энергии на основе низкотемпературных твердых электролитов

Скачать

51477

0

0

... не менее пяти циклов разряд – заряд глубиной 250 Кл/см2. Основные результаты и выводы Настоящая работа обобщает результаты комплексного исследования механизма и кинетики электродных процессов в ионной и электронной подсистемах в низкотемпературных твердых электролитах с использованием импульсных методов. Важнейшим результатом работы является получение новых и уточнение полученных другими исс