Трактовка понятия «задача»
Требования к изучению химической задачи и ее место в процессе обучения
Психологическая комфортность. Система задач учитывает наличие разных темпераментов, типов мышления, видов памяти
Неправильное нахождение молекулярной массы вещества
Общие вопросы химической технологии
Вычислить тепловой эффект реакции получения гидроксида кальция
Процесс алюминотермии выражается химическим уравнением
Реакция соединения азота и водорода обратима и протекает по уравнению
Вычислите константу равновесия ниже приведенных реакции, протекающей при стандартных условиях и при 400К
Реакции нулевого порядка. Скорость этих реакций не зависит от концентрации реагирующего вещества n=0. Из уравнений 1.3.1 и 1.3.3 получим следующее
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна
Технико-экономические показатели химических производств
> 232 в 3,45 раза => m(Fе) будет > 168 (56 • 3) тоже в 3,45 раза, т. е
Задачи с экологическим содержанием
При производстве серы автоклавным методом неизбежно выделяется около
Электрохимические производства
Производство органических соединений
Творческие и изобретательские задачи
Навигация
Реакция соединения азота и водорода обратима и протекает по уравнению
Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии
136540
знаков
1
таблица
2
изображения
1. Реакция соединения азота и водорода обратима и протекает по уравнению
N2 + 3Н2
2NН3. При состоянии равновесия концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,01 моль/л, [Н2] = 2,0 моль/л, [NH3] = 0,40 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
Решение:
Для приведенной реакции
Подставляя значение равновесных концентраций, получим
= 2
Согласно уравнению реакции из 1 моль азота и 3 моль водорода получаем
2 моль аммиака, следовательно, на образование 0,4 моль аммиака пошло
0,2 моль азота и 0,6 моль водорода. Таким образом, исходные концентрации будут [N2] = 0,01 моль/л + 0,2 моль/л = 0,21 (моль/л),
[H2] = 2,0 моль/л + 0,6 моль/л = 2,6 (моль/л).
Ответ: Кравн = 2; С0 (N2) = 0,21 моль/л и С0 (Н2) = 2,6 моль/л.
2. Один моль смеси пропена с водородом, имеющей плотность по водороду 15, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 320°С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%. Рассчитайте выход реакции в процентах от теоретического. На сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если для проведения эксперимента в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 16?
Решение:
С3Н6 + Н2С3Н8
1) Пусть ν(C3H6) = х, ν(H2) =1-x, тогда масса смеси равна
42х + 2(1 - х) = 2 • 15 = 30,
откуда х = 0,7 моль, т. е. ν(C3H6) = 0,7 моль, ν(H2) = 0,3 моль.
Давление уменьшилось на 25% при неизменных температуре и объеме за счет уменьшения на 25% числа молей в результате реакции. Пусть у моль Н2 вступило в реакцию, тогда после реакции осталось:
ν(C3H6) = 0,7 - у, ν(H2) = 0,3 – у, ν(C3H8) = у,
νо6щ = 0.75 =(0,7 - у) + (0,3 - у) + у, откуда y = 0,25 моль.
Теоретически могло образоваться 0,3 моль С3Н8 (H2 — в недостатке), поэтому выход равен 
. Константа равновесия при данных условиях равна
2) Пусть во втором случае ν(C3H6) = a моль, ν(H2) = (1 – а) моль, тогда масса смеси равна 42а + 2(1 - а) = 2 • 16 = 32, откуда, а= 0,75, т. е. ν(C3H6) = 0,75, ν(H2) = 0,25. Пусть в реакцию вступило b моль Н2. Это число можно найти из условия неизменности константы равновесия
=
Из двух корней данного квадратного уравнения выбираем корень, удовлетворяющий условию 0 < b < 0,25, т. е. b = 0,214 моль
Общее число молей после реакции равно
νoбщ =((0,75 - 0,214) + (0,25 - 0,214) + 0,214 - 0,786) моль, т. е. оно уменьшилось на 21,4% по сравнению с исходным количеством (1 моль). Давление пропорционально числу молей, поэтому оно также уменьшилось на 21,4%.
Ответ: выход С3Н8 — 83,3%; давление уменьшится на 21,4%.
Задачи для самостоятельного решения
1. В реакции между раскаленным железом и паром
3Fe(тв) + 4Н2О(г) Fe3O4(тв)+4Н2(г), при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа соответственно. Рассчитайте константу равновесия.
2. Вычислите константы равновесия Кр КС газовой реакции
СО + Cl2 СОCl2, состав газовой смеси при равновесии был следующим (% по объему): СО=2,4, Cl2 =12,6, СОCl2 =85,0, а общее давление смеси при 20С составляло 1,033*105 Па. Вычислите ΔG реакции.
3. Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной данной температуре для обратимой реакции СО + Н2ОСО2 + Н2, учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны [СО] = 0,16 моль/л, [Н2О] = 0,32 моль/л, [СО2] = 0,32 моль/л, [Н2] = 0,32 моль/л.
4. В стальном резервуаре находятся карбонат кальция и воздух под давлением 1 атм. при температуре 27°С. Резервуар нагревают до 800°С и дожидаются установления равновесия. Вычислите константу равновесия Кр реакции CaCO3СаО + СО2 при 800°С, если известно, что равновесное давление газа в резервуаре при этой температуре равно 3,82 атм., а при 27°С СаСО3 не разлагается.
5. При постоянной температуре в гомогенной системе А + В = 2С установилось равновесие с равновесными концентрациями [А]=0,8 моль/ль, [В]=0,6 моль/л, [С]=1,2 моль/л. определите новые равновесные концентрации, если в систему дополнительно ввели 0,6 моль/л вещества В.
6. Как можно обосновать оптимальные условия промышленного синтеза аммиака с высоким выходом на основе термохимического уравнения реакции
N2 + ЗН2 2NH3 + 491,8 кДж и с учетом того, что при низких температурах скорость прямой реакции очень мала?
Похожие работы
... принципа приближения и термодинамической обратимости к экстрактивной ректификации, с одной стороны, и выявить области оптимальности схем экстрактивной ректификации, с другой стороны. Постановка задачи Целью данной работы является разработка технологии разделения азеотропной смеси циклогексан – бензол – этилбензол методом экстрактивной ректификации, обладающей минимальными энергозатратами. Для ...
... , таблица). Метод моделирования позволяет активизировать познавательную деятельность учащихся на уроке. 2.2. Опытно – экспериментальная работа. Анализ ее результатов Изучив теоретические положения по использованию моделирования при решении задач в 5 классе, у автора возникло желание и интерес реализовать это на практике. Для того чтобы доказать или опровергнуть предположение, что ...
... и дидактические основы организации обучения позволяют более доступно объяснять изучаемый материал на уроках физики при изучении темы «Основы электродинамики». Анализ различных технологий позволил составить авторскую технологию развития у учащихся направленности на диалогическое общение при групповой форме обучения. От того, на сколько правильно будет построен процесс обучения при использовании ...
... групп – в виде краткого отчета о проделанной работе (демонстрация рисунков, таблиц). Далее идет обсуждение выступлений; учитель продумывает со своими коллегами трудовое задание [1]. 1.1 Межпредметные связи при решении расчетных задач К изучению математики учащиеся средней школы приступают на 7 лет раньше, чем к изучению химии. За этот период обучения они приобретают значительный объем ...
0 комментариев