Трактовка понятия «задача»
Требования к изучению химической задачи и ее место в процессе обучения
Психологическая комфортность. Система задач учитывает наличие разных темпераментов, типов мышления, видов памяти
Неправильное нахождение молекулярной массы вещества
Общие вопросы химической технологии
Вычислить тепловой эффект реакции получения гидроксида кальция
Процесс алюминотермии выражается химическим уравнением
Реакция соединения азота и водорода обратима и протекает по уравнению
Вычислите константу равновесия ниже приведенных реакции, протекающей при стандартных условиях и при 400К
Реакции нулевого порядка. Скорость этих реакций не зависит от концентрации реагирующего вещества n=0. Из уравнений 1.3.1 и 1.3.3 получим следующее
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна
Технико-экономические показатели химических производств
> 232 в 3,45 раза => m(Fе) будет > 168 (56 • 3) тоже в 3,45 раза, т. е
Задачи с экологическим содержанием
При производстве серы автоклавным методом неизбежно выделяется около
Электрохимические производства
Производство органических соединений
Творческие и изобретательские задачи
Навигация
Вычислите константу равновесия ниже приведенных реакции, протекающей при стандартных условиях и при 400К
Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии
136540
знаков
1
таблица
2
изображения
7. Вычислите константу равновесия ниже приведенных реакции, протекающей при стандартных условиях и при 400К.
а) Na2O(к) + CO2(г) → Na2CO3(к)
б) N2O4(г) = 2NO2(г)
8. Уравнение реакции окисления хлорида водорода
4НСl (г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) Вычислите константу равновесия этой реакции при Т=500К. Предположите способы увеличения концентрации хлора в равновесной смеси.
9. При смешении 2 моль уксусной кислоты и 2 моль этилового спирта в результате реакции СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О к моменту наступления равновесия осталось 0,5 моль СН3СООН и С2Н5ОН, а также некоторое количество эфира и воды. Определите состав равновесной смеси, если смешивают по 3 моль СН3СООН и С2Н5ОН при той же температуре.
10. Вычислить начальные концентрации веществ в обратимой реакции
2СO +О2
2СО2 и константу равновесия, если равновесные концентрации составляют [СО]=0,44 моль/л, [О2]=0,12 моль/л, [СО2] =0,18 моль/л.
3.1.3 Химическая кинетика
Это раздел физической химии, изучающей скорость химических реакций, а в более широком смысле – закономерности их протекания.
Термин скорость реакции означает скорость, с которой образуются продукты, либо скорость, с которой расходуются агенты при протекании химической реакции. Химические реакции происходят с самыми разными скоростями. Со скоростью химических реакций связаны представления о превращении веществ, а также экономическая эффективность их получения в промышленных масштабах. Основным понятием в химической кинетике является понятие о скорости реакции, которая определяется изменением количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема. Если при неизменном объеме и температуре концентрация одного из реагирующих веществ уменьшилась (или увеличилась) от значения с1 до значения с2за промежуток времени от t1 до t2, то средняя скорость реакции составит
(1.3.1)
где DСi – изменения концентрации i-того компонента, моль/м3 или моль/л,
wi - скорость реакции, (моль/(л • с) или моль/м3 *с). Уравнение (1.3.1) подходит для реакций протекающих в гомогенном реакционном пространстве.
Если реакция протекает в гетерогенном пространстве, то выражение для скорости реакции по данному веществу i имеет вид (моль/м3 *с).
(1.3.2)
dni– изменение количества i-того компонента, моль; S- площадь, м2;
dt – изменение времени, с.
I. Продукты реакции или промежуточные соединения образуются при взаимодействии частиц в элементарном химическом акте. Число частиц в элементарном химическом акте называется молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают трех типов:
- мономолекулярные А ® Р1+ Р2 + …
- бимолекулярные А + В ® Р1+ Р2 +...
- тримолекулярные 2А + В ® Р1+ Р2 + … 3А ® Р1+ Р2 + …,
А + В + С ® Р1+ Р2 + …
Четырехмолекулярных реакций не бывает, т.к. вероятность одновременного столкновения четырех молекул ничтожно мала.
Скорость реакции можно измерить, определяя количество реагента или продукта во времени. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и от условий, в которых реакция протекает. Важнейшими из них являются концентрация, температура и присутствие катализатора.
Рассмотрим реакцию между веществами А и В, протекающую по схеме
аА + вВ + …. → сС + dD + …
Скорость реакции зависит от концентраций А и В, однако заранее нельзя утверждать, что она прямо пропорциональна концентрации того или другого. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ выражается основным законом химической кинетики — законом действующих масс: скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для элементарной реакции
n1А + n2В ® n3С + n4Е + …
w= 
или w = k [A]nA [B]nВ. (1.3.3)
Выражение такого типа называют кинетическим уравнением, где k - константа скорости (не зависит от концентрации реагирующих реагентов и времени); CA, CB – текущие концентрации реагирующих веществ; n1, n2- некоторые числа, которые называются порядком реакции по веществам А и В соответственно. Порядок реакции совпадает со стехиометрическими показателями элементарной реакции. Порядок реакции n – сумма показателей кинетических степеней в химическом уравнении реакции. Сумма показателей степеней n1 + n2 = n называется общим порядком реакции. Для элементарной реакции общий порядок равен молекулярности, а порядок по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции. Порядок реакции по i-тому компоненту не равен его стехиометрическому коэффициенту в химическом уравнении сложной реакции.
Похожие работы
... принципа приближения и термодинамической обратимости к экстрактивной ректификации, с одной стороны, и выявить области оптимальности схем экстрактивной ректификации, с другой стороны. Постановка задачи Целью данной работы является разработка технологии разделения азеотропной смеси циклогексан – бензол – этилбензол методом экстрактивной ректификации, обладающей минимальными энергозатратами. Для ...
... , таблица). Метод моделирования позволяет активизировать познавательную деятельность учащихся на уроке. 2.2. Опытно – экспериментальная работа. Анализ ее результатов Изучив теоретические положения по использованию моделирования при решении задач в 5 классе, у автора возникло желание и интерес реализовать это на практике. Для того чтобы доказать или опровергнуть предположение, что ...
... и дидактические основы организации обучения позволяют более доступно объяснять изучаемый материал на уроках физики при изучении темы «Основы электродинамики». Анализ различных технологий позволил составить авторскую технологию развития у учащихся направленности на диалогическое общение при групповой форме обучения. От того, на сколько правильно будет построен процесс обучения при использовании ...
... групп – в виде краткого отчета о проделанной работе (демонстрация рисунков, таблиц). Далее идет обсуждение выступлений; учитель продумывает со своими коллегами трудовое задание [1]. 1.1 Межпредметные связи при решении расчетных задач К изучению математики учащиеся средней школы приступают на 7 лет раньше, чем к изучению химии. За этот период обучения они приобретают значительный объем ...
0 комментариев