Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
Реакция с сульфат – ионами
Реакция с литизоном (дифенилтиокарбазоном). В растворах дитизона
Реакции с щелочами и с аммиаком
Реакция с хинализарином
Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная)
Реакция с купроном (1-бензоиноксимом)
Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Реакция с тиоцианат - ионами
Другие реакции катионов кобальта (II)
Реакция с родизонатом бария
Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная)
Другие реакции борат - ионов
Реакция с солями меди (II)
Другие реакции цианид-ионов
Реакция с дифениламином (фармакопейная)
Реакция с ртутью (II).•
Навигация
Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
104825
знаков
0
таблиц
6
изображений
2. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
2К+ + Na3[Co(NO:)6] = K2Na[Co(NO2)6] [ желт, крист., (р.- мин. к-ты)+ 2Na+ 3.
Реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
2К+ + Na2Pb[Cu(NO2)6] = K2Pb[Cu(NO,)6] | черн. кубические крист. + 2Na+
4. Окрашивание пламени газовой горелки - в фиолетовый цвет. Качественные реакции катионов NH/
Все реакции обнаружения катионов Li+, Na+, К+ возможны только после выделения NH4+.
1.Разложение солей аммония щелочами.
NH4+ + OH- = NH3T + H2O
Пары аммиака окрашивают красную лакмусовую влажную бумагу в синий цвет. Фенолфталеиновую - в красный.
2.Реакция с реактивом Несслера
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I] крас-бурый., (р.- мин. к-ты) + 71- + ЗН2О
Аналитические реакции катионов 2 группы: Ag+, Hg2+, Pb2+Групповой реагент – раствор HCL
Качественные реакции катионов Ag+
1. Реакции с растворимыми хлоридами, бромидами, йодидами
Ag+ -CL = Ag CL
Ag+ -Br = Ag Br (св-желт, ч. р.-в NH3)
Ag+ + I = Agl (желт, н.р.-в NH3)
2.Реакция с хромат - ионами CrO4' (pH=7)
2Ag+ + CrO42- = Ag2Cr04 (кирпично-красн., р.- в NH}, o6paзуя [Ag(NH3)2]2CrO4).
3.Реакция со щелочами и гидрофосфатом натрия.
2 Ag4 + 2 ОН- = Ag2Q | (бур. или черн.) + Н2О 3 Ag+ + 2 РО42--= Ag3PO4 I (желтоватый) + Н2РО4-
4. Реакция серебряного зеркала - с формальдегидом.
Ag+ + NH3-H2O = AgOH + NH4+
2AgOH = Ag2O + HOH Ag2O + 4NH3 + HOH = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-
2[Ag(NH3)2f + HCHO + 2HOH = 2Ag + 2NH4+ + HCOONH4 + NH3-H2O
На стенках пробирки тонкий блестящий зеркальный слой металлического Ag.
5.Микрокристаллическая реакция с КуСг^О?.
2 Ag+ + K2Cr207 = Ag2Cr2071 (крас.-бур или оранж. кристалы)+ 2 К+
6.Ag+ + H2S = Ag2SJ. (черно-корич.);
7.Ag++ Na2S2O3 - Ag2S2O31 (бел, р.- в избытке реактива )
Качественные реакции катионов Hg2+.1.Реакция с соляной кислотой и хлорид - ионами.
Hg22+ + 2СГ = HgCI2 (каломель - бел. постепенно чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути:
Hg2Cl2 = HgCl2 + Hg., p.- в HNO3 алогично при действии аммиака:
Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [NH2Hg]Cl | + Hg + NH4C1 + 2 H2O)
2.Восстановление Hgf~ до металлической ртути хлоридом олова (II).
Hg2(NO3)2 + SnCI2 = Hg2Cl21 (каломель - бел. постепенно чернеет) + Sn(NO3)2 Hg2Cl2 + SnCb = 2Hg + SnCl4
3.Восстановление Hg}'' металлической медью.
Hg22+ + Си -=2Hg + Cu2+
4.Реакция с водным раствором аммиака.
2Hg2(NO3)2 + 4 NH3 + Н2О = [OHg2NH2]NO3 1 (черн.) + 2Hg +3NH4NO3.
Реакция со щелочами.
Hg22+ + 2ОН' = Hg2O |(черн, р.- в HNO3конци конц. уксусн. к-те) + Н20
Реакция с йодидами
Hg2(N03)o +2KI = Hg2l2j (желто-зелен., в изб. KI переходит в черный) 2KNO,
Hg2I2 +2I- =[Hgl4]2- + Hg.
7. Реакция с хромат - ионами.
Hg22+ + CrO42- = Hg2Cr04 | (красный, р.- в HNO3)
Качественные реакции катионов Рb2+1. Реакция с хлорид - ионами.
Рb 2+ + 2Сl- = РbСl2 (бел., р.- при нагревании с водой, при охлажде опять n | )
2. Реакция с йодид - ионами (реакция -золотого дождя-)
Рb2++ 2I- = Рb21 (при охлаждении желтые чешуйчатые кристаллы, р- в изб КI)
3. Реакции с хромат и дихромат ионами
Рb 2+ + Cr2O72- = Рb CrO4 (желтый)
4. Реакции с сульфат ионами
Рb 2+ + SO42- = Рb SO4 (белый осадок)
Проведению реакции мешают катионы образующие мало растворимые сульфаты (Ca, Sr, Ba, Hg)
5. Реакции с сульфид-ионами
Pb2+ + S2- = Pb S (осадок, черн., р-в в HNO3)
6. Реакции с родизонатом натрия Na2C6O6
Катионы свинца образуют с родизонатом Na окрашенный комплекс синего цвета (Pb3(C6O6)2(ОН)2), который в слабокислой среде (рН = 2,8) изменяет окраску.
Аналитические реакции катионов Ш группы: Са2+, Sr2+, Ва2+
Групповой реагент –Н2SО4
Качественные реакции катионов Са2+
Похожие работы
... красного окрашивания раствора не наблюдаем, следовательно анион NO2-действительно в данной смеси отсутствует. Качественные реакции на анионы третьей аналитической группы Подтвердим присутствие в анализируемом веществе аниона NO3-. Проведем следующую реакцию: к нескольким каплям раствора неизвестного вещества прибавим 2-3 капли дефениламина и 5 капель концентрированной серной кислоты. Наблюдается ...
... состоит анализируемое вещество и какие ионы, группы атомов или молекулы входят в его состав. При исследовании состава неизвестного вещества качественный анализ всегда предшествует количественному, так как выбор метода количественного определения составных частей анализируемого вещества зависит от данных, полученных при его качественном анализе. Качественный химический анализ большей частью ...
... имеет свою специфику. Качественный химический анализ базируется на системе химических реакций, характерных для данного вещества - разделения, отделения и обнаружения. К химическим реакциям в качественном анализе предъявляют следующие требования. 1. Реакция должна протекать практически мгновенно. 2. Реакция должна быть необратимой. 3. Реакция должна сопровождаться внешним эффектом (АС): а) ...
... + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O Итак, существует большое число разновидностей количественного химического анализа, позволяющих определять разнообразные вещества в широких пределах концентраций. Среди химических методов анализа наиболее распространены титрометрические и гравиметрические методы. 9. Инструментальные методы анализа Инструментальные метода анализа обладают многими ...
0 комментариев