Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (рНлюбая кроме сильных кислот и сильных щелочей, т.к. реагент разлагается)
Реакция с сульфат – ионами
Реакция с литизоном (дифенилтиокарбазоном). В растворах дитизона
Реакции с щелочами и с аммиаком
Реакция с хинализарином
Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная)
Реакция с купроном (1-бензоиноксимом)
Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Реакция с тиоцианат - ионами
Другие реакции катионов кобальта (II)
Реакция с родизонатом бария
Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная)
Другие реакции борат - ионов
Реакция с солями меди (II)
Другие реакции цианид-ионов
Реакция с дифениламином (фармакопейная)
Реакция с ртутью (II).•
Навигация
Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Реакция с тиоцианат - ионами
Качественный анализ (кислотно-основная классификация)
104825
знаков
0
таблиц
6
изображений
8. Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет. Реакция с тиоцианат - ионами.
Си2+ + 2 SCN- — Cu(SCN)2J-+ CuSCN| + SCN- Образуется черный осадок Cu(SCN)2, постепенно переходящий в белый CuSCN.
Другие реакции меди (II).
Катионы Си + с сульфид -ионами дают черный осадок сульфида меди CuS; с фосфатами - голубой осадок Си3(РО4)2. Известны реакции комплексообразования меди (II) с различными органическими реагентами - купроином, купфероном, дитиоксамидом и др.
Аналитические реакции катиона кадмия Cd2+
Акво-ионы кадмия [Cd(H2O),,]-+ в водных растворах бесцветны.
1.Реакция с щелочами и аммиаком.
Cd2+ + 2 ОН- -> Cd(OH)2 (белый)
Осадок Cd(OH)2 нерастворим в избытке щелочи, но растворяется в избытке аммиака с образованием бесцветного аммиачного комплекса [Cd(NH3)4]2+: Cd(OH)2 + 4 NH3 --[Cd(NH3)4]2+ + 2 ОН- Осадок Cd(OH)2 растворяется в кислотах:
Cd(OH)2 + 2 Н3О+ — [Cd(H2O)4]2+
2.Реакция с сульфид - ионами.
Cd2+ + S2- -> CdS (желтый)
Осадок CdS не растворим в щелочах и в растворе сульфида натрия, частично растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия с образованием хлоридного комплекса кадмия [CdCl4]2+:
CdS + 4 Cl- -> [CdCl4]2- + S2+
CdS нерастворим в кислотах, за исключением НС1, в которой он растворяется с образованием хлоридного комплекса кадмия:
CdS + НС1 -> H2[CdCl4] +H2S
3.Реакция с тетраиодовисмутатом (III) калия.
Cd2++ 2 [Bil4]- -> Cd2+, + 3BiI3 |(черный)
4.Реакция с тетрароданомеркуратом (II) аммония.
Cd2++ [Hg(SCN)4]2- -> Cd[Hg(SCN)4]
Образование бесцветных продолговатых кристаллов тетрароданомеркурата кадмия Cd[Hg(SCN)4]
Другие реакции Cd2+
Cd2+ реагирует с комплексоорганическими реагентами: дитизоном, кадионом, β-нафтохинолином, меркаптобензимидазолом, меркаптобензтиазолом и т.д.
Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+Акво - ионы кобальта (II) октаэдрической структуры [Со(Н2О)6]~ окрашены в розовый цвет, поэтому разбавленные водные растворы солей кобальта (II) также имеют розовую окраску. Однако при выпаривании водных растворов Со2 их окраска меняется на синюю, характерную для комплексов кобальта (II) тетраэдрической структуры. Соединения Со(П) легко окисляется до соединений Со (III), причем в ряде случаев - уже кислородом воздуха (растворенным в воде), что необходимо ;учитывать при проведении качественных реакций на кобальт (II). В водных растворах кобальт (II) и кобальт (III) присутствуют исключительно в форме комплексных соединений. Комплексы Со(Ш) устойчивее комплексов Со (II).
1.Реакция с щелочами.
СоС12 + ОН' -- СоОНСЦ(синий) + СГ
CoOHCl + ОН- -> Со(ОН)2|(розовый) + СГ
2 Со(ОН)2 + 0,5 О2 + Н2О — 2 Со(ОН)4(черно-бурый)
Если к розовому осадку Со(ОН)2 прибавить Н2О2, то реакция окисления Со(ОН)2 в черно-бурый Со(ОН)з протекает практически мгновенно:
2 Со(ОН)2 + Н2О2 -> 2 Со(ОН)3.
Действие смеси Н2О2 со щелочью на раствор соли кобальта (II) сразу приводит к образованию черно-бурого осадка Со(ОН)3:
2 СоС12 + 4 ОН- + Н2О2 -- 2 Со(ОН)3 + 4 СГ
2.Реакция с аммиаком.
СоС12 + NH3H2O -> СоОНСЦ(синий) + NH4C1 CoOHCl + 5 NH3 + NH4C1 -> [Co(NH3)6]CI2 (желтый) + H2O
При стоянии на воздухе, раствор постепенно меняет окраску на вишнево - красную, за счет окисления кобальта (II) до кобальта (III) с образованием хлоропентамминкобальт (III) - анионов [Co(NH3)5Cl]2- вишнево - красного цвета:
2 [Co(NH3)6]CI2 + О2 + 2 Н2О — 2 [Co(NH3)5Cl](OH)2 + 2 NH3 В присутствии Н2О2 и солей аммония реакция окисления [Co(NH3)6]2+ до [Co(NH3)5Cl]-+ протекает практически мгновенно:
2 [Co(NH3)6]Cl2 + 2 Н2О2+ 2 NH4CI -> 2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 +4 NH3 + 2 Н2О
3.Реакция с тетратиоцианатомеркуратом (II) аммония (тетрароданомеркуратом (II) аммония).
Со2++ [Hg(SCN)4]2' — Co[Hg(SCN)4]i(TeMHO-CHHHe кристаллы) Из разбавленных растворов кристаллы выделяются медленно. Выпадает голубой осадок смешанного тиоцианатного комплекса цинка и кобальта (II):
XZn2+ + Yco2+ + (X+Y) [Hg(SCN)4]2- -+ ZnxCoy[Hg(SCN)4]x+5, Прибавление даже небольших количеств соли цинка приводит к почти полному осаждению кобальта (II). Проведению реакции мешают катионы Cd2, Cu2+, Fe3+, Ni2+.
4.Реакция с тиоцианат - ионами.
Со2++ 4 NCS- <-> [Co(NCS)4]2 (синий) Реакцию проводят в слабо кислой среде.
Комплекс в водных растворах неустойчив и равновесие комплексообразования смещено влево в сторону образования розового аквокомплекса кобальта (II). Поэтому реакцию проводят при избытке тиоцианат - ионов, чтобы сместить равновесие вправо. Равновесие смещается вправо также в водно - ацетоновых растворах, в силу чего реакцию иногда проводят в водно - ацетоновой среде (ацетон хорошо смешивается с водой).
В растворах органических раств'орителей (изоамиловый спирт, эфир) устойчивость комплекса повышается, поэтому при проведении данной реакции водный раствор, содержащий катионы Со2+, смешивают с небольшим количеством органического растворителя (смесь изоамилового спирта и диэтилового эфира). При этом [Co(NCS)4] + переходит в органическую фазу и окрашивает ее в синий цвет. Проведению реакции мешают катионы Fe3+; Cu2+, также образующие окрашенные ■ соединения с тиоцианат - ионами - желто-бурый комплекс меди (II) и красные комплексы железа (III). Мешающее действие катионов Fe3+ устраняют связывая их в устойчивые бесцветные комплексы такими маскирующими агентами, как фторид - и тартрат -анионы, прибавляя NaF и NaKC4H4O6 соответственно.
5.Реакция с сульфид - ионами.
Со2+ + S2- = CoS (черный)
Осадок CoS растворяется в минеральных кислотах, однако при стоянии он превращается в форму, трудно растворимую в разбавленной НС1, но растворимую в кислотах в присутствии окислителей.
6.Реакция с солями цинка - образование -зелени Ринмана-.
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 -> CoZnO, + 4 NO, + O2
Образуется зола зеленого цвета.
7.Реакция с реактивом Ильинского (1-нитрозо-2-нафтол).
Реакцию проводят в нейтральной или слабо кислой среде. 1-нитрозо-2-нафтол в растворе может существовать в двух таутомерных формах, условно обозначаемых через HL:
В этой реакции вначале кобальт (II) окисляется до кобальт (III), который с 1-нитрозо-2-нафтолом образует внутрикомплексное соединение, выделяющееся в виде пурпурно-красного осадка:
Co3++3HL->CoL3 + 3H+
Реакцию проводят в кислой среде при нагревании. В кислой среде кобальт (II) окисляется до кобальта (III), а проследний взаимодействует с НL и образует внутрикомплексное соединение состава СоL3
Со3+ + 3 НL- = СоL3 (красный) + 3 Н+
Похожие работы
... красного окрашивания раствора не наблюдаем, следовательно анион NO2-действительно в данной смеси отсутствует. Качественные реакции на анионы третьей аналитической группы Подтвердим присутствие в анализируемом веществе аниона NO3-. Проведем следующую реакцию: к нескольким каплям раствора неизвестного вещества прибавим 2-3 капли дефениламина и 5 капель концентрированной серной кислоты. Наблюдается ...
... состоит анализируемое вещество и какие ионы, группы атомов или молекулы входят в его состав. При исследовании состава неизвестного вещества качественный анализ всегда предшествует количественному, так как выбор метода количественного определения составных частей анализируемого вещества зависит от данных, полученных при его качественном анализе. Качественный химический анализ большей частью ...
... имеет свою специфику. Качественный химический анализ базируется на системе химических реакций, характерных для данного вещества - разделения, отделения и обнаружения. К химическим реакциям в качественном анализе предъявляют следующие требования. 1. Реакция должна протекать практически мгновенно. 2. Реакция должна быть необратимой. 3. Реакция должна сопровождаться внешним эффектом (АС): а) ...
... + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O Итак, существует большое число разновидностей количественного химического анализа, позволяющих определять разнообразные вещества в широких пределах концентраций. Среди химических методов анализа наиболее распространены титрометрические и гравиметрические методы. 9. Инструментальные методы анализа Инструментальные метода анализа обладают многими ...
0 комментариев